【题目】利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO45H2O):
下列说法不正确的是
A.步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来
B.步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚
C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸
D.浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水,浓硫酸表现出脱水性
【答案】D
【解析】
将金属铁投入硫酸铜中,可以置换出金属铜,金属铜可以和氧气在灼烧下发生反应生成氧化铜(废铜中含有的有机物质含有碳元素,灼烧会产生碳单质或是CO,具有还原性,可以和氧化铜在加热下发生反应,得到金属铜),氧化铜可以和硫酸反应得到硫酸铜溶液,由此分析。
A.根据分析可知,步骤①主要是金属铁投入硫酸铜中,可以置换出金属铜,利用铁丝把铜从溶液中还原出来,故A正确;
B.废铜中含有的有机物质含有碳元素,灼烧会产生碳单质或是CO,步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚,故B正确;
C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸,将氧化铜转化为硫酸铜,不能引入其他酸,会引进新的杂质,故C正确;
D.硫酸铜晶体脱去的结晶水是水分子,浓硫酸可以吸收水分子,浓硫酸表现出吸水性,故D错误;
答案选D。
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x + y < zB.平衡向正反应方向移动
C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变
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【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料已知:①甘氨酸易溶于水,微溶于乙醇;甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇,具有较强的还原性和酸性。实验过程如下:
I.装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置c中空气排净后,加热并不断搅拌;然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。
Ⅱ.反应结束后过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。
(1)仪器a的名称是_________;与a相比,仪器b的优点是_________。
(2)装置B中盛有的试剂是:________;
(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为_____。
(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH,柠檬酸的作用还有________。
(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_________。
(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁,则其产率是________%。
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【题目】亚氯酸钠是一种高效的漂白剂和消毒剂,它在酸性条件下生成NaCl并放出,有类似的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
(I)制备亚氯酸钠
关闭止水夹,打开止水夹,从进气口通入足量,充分反应。
(1)仪器a的名称为_________,仪器b的作用是_________。
(2)装置A中生成的化学方程式为_________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得晶体,则主要操作有:减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
(II)探究亚氯酸钠的性质
停止通气体,再通入空气一段时间后,关闭止水夹,打开止水夹,向A中滴入稀硫酸。
(4)请写出这时A中发生反应的离子方程式_________。
(5)开始时A中反应缓慢,稍后产生气体的速率急剧加快,请解释可能的原因_________。
(6)B中现象为_________。
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【题目】(1)下列各组物质:①金刚石和C60 ②H、D和T ③和 ④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤正戊烷和异戊烷 ⑥(CH3)3CCH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH2CH3 ⑦H2O、T2O和D2O。互为同位素的是(填序号,下同)___,互为同素异形体的是______,互为同系物的是_____,属于同分异构体的是_______。
(2)①下列分子式仅能表示一种物质的是___________(填序号);
A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl
②已知C4H9Cl共有四种结构,则分子式为C5H10O的醛应有____________种;
③某有机物的分子式为C3H6O3,其分子结构中含有羧基和羟基,但没有甲基,则该有机物的结构式为 ______。
(3)A~D四种物质皆为烃类有机物,分子球棍模型分别如图所示,请回答下列问题。
①等物质的量的上述烃,完全燃烧时消耗O2最多的是__________(填字母代号,下同),等质量的上述烃完全燃烧时消耗O2最多的是________。
②在120℃,1.01×105Pa下,A和C分别与足量O2混合点燃,完全燃烧后气体体积没有变化的是________________。
③B的某种同系物W,分子式为C6H12,且所有碳原子都在同一平面上,则W的结构简式为____________。
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【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如下图所示,则0~2min内,CO2的平均反应速率v(CO2)=______。(纵坐标的数量级为10-6)
(2)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如上图所示。
①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).
A.CO的体积分数保持不变
B.容器内混合气体的密度保持不变
C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度
②分析上图,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。
③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如下图曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是___;a、b两点用CO浓度变化表示的正反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ___KⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
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【题目】氯化铁是常见的水处理剂,利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下:
已知:(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
实验室制备操作步骤如下:
Ⅰ.打开弹簧夹K1,关闭活塞K2,并打开活塞a,缓慢滴加盐酸;
Ⅱ.当……时,关闭弹簧夹K1,打开活塞K2,当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a;
Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答:
(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。
(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数,操作Ⅱ中“…”的内容是______________。
(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。
(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式:______________________。
(5)捕集器温度超过673 K时,存在相对分子质量为325的铁的氯化物,该物质的分子式(相对原子质量:Cl-35.5、Fe-56)为____________。
(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取m g无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,配制成100 mL溶液;取出10.00 mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,并用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①滴定终点的现象是________________________________________________;
②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。
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【题目】下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是( )
A.新制氯水使紫色石蕊先变红后褪色,说明新制氯水中含有和
B.往新制氯水中加入硝酸酸化的溶液,有白色沉淀产生,说明新制氯水中有
C.将固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明新制氯水显酸性
D.将新制氯水置于阳光下,有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅,该气体一定是
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【题目】实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,所需实验装置如图所示
(1)写出装置中发生反应的程式________
(2)连接上述仪器,仪器的正确连接顺序是 a→________
(3)NaOH 溶液的作用是(用化学方程式表示)________
(4)将干燥的 Cl2 依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条,可观察到的现象是________,得出的结论是________
(5)实验结束后,取少量 E 装置中的溶液于烧杯中,加入足量浓盐酸后会产生一种黄绿色气体,写出生成该气体的离子方程式________
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