[题目]利用铁丝.硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO45H2O):下列说法不正确的是A.步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来B.步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸D.浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水.浓硫酸表现出脱水性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：

下列说法不正确的是

A.步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来

B.步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚

C.步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸

D.浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性

【答案】D

【解析】

将金属铁投入硫酸铜中，可以置换出金属铜，金属铜可以和氧气在灼烧下发生反应生成氧化铜（废铜中含有的有机物质含有碳元素，灼烧会产生碳单质或是CO，具有还原性，可以和氧化铜在加热下发生反应，得到金属铜），氧化铜可以和硫酸反应得到硫酸铜溶液，由此分析。

A．根据分析可知，步骤①主要是金属铁投入硫酸铜中，可以置换出金属铜，利用铁丝把铜从溶液中还原出来，故A正确；

B．废铜中含有的有机物质含有碳元素，灼烧会产生碳单质或是CO，步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚，故B正确；

C．步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸，将氧化铜转化为硫酸铜，不能引入其他酸，会引进新的杂质，故C正确；

D．硫酸铜晶体脱去的结晶水是水分子，浓硫酸可以吸收水分子，浓硫酸表现出吸水性，故D错误；

答案选D。

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查阅资料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

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Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是_________；与a相比，仪器b的优点是_________。

(2)装置B中盛有的试剂是：________；

(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_____。

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，柠檬酸的作用还有________。

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是_________。

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（I）制备亚氯酸钠

关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量，充分反应。

（1）仪器a的名称为_________，仪器b的作用是_________。

（2）装置A中生成的化学方程式为_________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得晶体，则主要操作有：减压蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

（II）探究亚氯酸钠的性质

停止通气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。

（4）请写出这时A中发生反应的离子方程式_________。

（5）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

（6）B中现象为_________。

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(2)①下列分子式仅能表示一种物质的是___________(填序号)；

A.C2H4O2 B.C4H8 C.C2H5Cl

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③某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为 ______。

(3)A～D四种物质皆为烃类有机物，分子球棍模型分别如图所示，请回答下列问题。

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C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

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