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    9．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）
    A．压缩反应容器的体积B．加入一定量的Z
    C．降低温度D．减少X的投入量

    分析 由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，据此结合选项判断．

    解答 解：由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时Z的物质的量不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动，
    A．压缩容器体积，增大了压强，反应速率加快，由于该反应是气体体积不变的反应，则达到平衡时Z的物质的量不变，该变化与图象曲线变化一致，故A正确；
    B．加入一定量的Z，平衡时Z的物质的量会偏大，故B错误；
    C．该反应正反应是放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应移动，Z的物质的量减小，故C错误；
    D．减少X的投入量，反应物浓度减小，反应速率会减小，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡、化学反应速率的影响及其应用，题目难度中等，明确影响化学反应速率、化学平衡的元素为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是D（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                  B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别   D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    （2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填序号）．
    A．亚硝酸盐被还原                         B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+D．亚硝酸盐是还原剂
    （3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是B（填序号）．
    A．Cl2     B．H2O2     C．KMnO4     D．HNO3
    （4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    （5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．
    若FeSO4和O2的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干后停止加热
    B．过滤操作时，直接将过滤液慢慢向漏斗中倾倒
    C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．蒸馏操作时，温度计下端应插入液面下

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+ 比B- 少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+ 与D2- 离子数之比为2：1．请回答下列问题：
    （1）A元素形成的晶体属于A2 密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于体心立方 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）．
    （2）B-的价电子排布图为，在CB3 分子中C元素原子的原子轨道发生的是sp3 杂化．
    （3）C的氢化物的空间构型为三角锥形
    （4）B元素的电负性＞ D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：H2S+Cl2=2HCl+S↓．
    （5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为 a cm．试计算R晶体的密度为$\frac{312}{a{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3．（阿伏加德罗常数用 N A 表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中不 正确的是（　　）
    A．1 mol CH≡CH可以与Br2发生加成反应，消耗2 mol Br2
    B．苯的邻位二元取代物只有一种可以说明苯分子不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构
    C．2甲基戊烷的沸点高于己烷
    D．用水可区分苯和溴苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列反应中，反应物中每个原子都参加氧化还原反应的是（　　）
    A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
    C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为HNO2中非羟基氧的个数比HClO中非羟基氧的个数多，导致中心原子的正电性高，使羟基上的氢更容易电离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．放热反应的发生无需任何条件
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化工厂排出废渣的主要成分为BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，利用此废渣制备Ba（NO3）2晶体的部分工艺流程如下：

    已知：Ba（NO3）2的溶解度受温度影响较大．
    （1）废渣中Ba（FeO2）2中Fe元素的化合价为+3，酸溶后溶液的pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为：Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O；
    （2）废渣1主要成分为BaSO4（填化学式）；
    （3）X的最佳试剂为B；
    A．BaCl2B．BaCO3C．Ba（NO3）2D．Na2CO3
    （4）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶；
    （5）称取6.96g所得Ba（NO3）2晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为4.66g，则该Ba（NO3）2的纯度为75%．

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