Question

5．浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴．

下列说法不正确的是（　　）

• A． 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
• B． 步骤②中体现了溴易挥发的性质
• C． ①-④目的是为了富集溴元素
• D． 步骤③反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 由分离流程可知，浓缩海水中溴离子的浓度较大，①中与氯气发生2Br^-+C1₂=Br₂+2Cl^-，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO₂氧化吸收，从而达到富集溴，③中发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，④中发生Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，以此来解答．
A．海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法\离子交换法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离；
B．溴单质易挥发；
C．用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO₂氧化吸收，从而达到富集溴；
D．步骤③反应是二氧化硫具有还原性还原溴单质，发生反应为Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，HBr是强电解质完全电离；

解答 解：A．蒸馏法、电渗析法、离子交换法等是海水淡化的主要方法，故A正确；
B．溴单质易挥发，用热的空气可以吹出，故B正确；
C．步骤①-④，先生成溴单质，热空气吹出溴单质后，用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素，故C正确；
D．步骤③反应是二氧化硫具有还原性还原溴单质，反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═2Br^-+4H⁺+SO₄^2-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握分离流程中的反应、混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度中等．