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    20．某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成．依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
    （1）据此，可判断出固体中肯定有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，可能含有KCl、NaCl、KNO3．
    （2）写出②中反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

    分析 ①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
    ②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
    ③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，以此解答该题．

    解答 解：①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；
    ②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；
    ③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，
    （1）由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，实验②加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3，故答案为：Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3；
    （2）②中反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握白色沉淀的成分及确定一定含碳酸钠为解答的关键，侧重物质性质及发生反应的考查，题目难度不大．

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    10．能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
    （1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a　kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=b　kJ•mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c　kJ•mol-1
    则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
    （2）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
    （3）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C（填序号）．你选择的理由是该反应为氧化还原反应且放热反应．
    A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
    B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
    C.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
    D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）　　　　
    （4）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e-+CO32-=2CO2
    （5）工业上常采用如图所示点解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3+2CO32+H2S=2[Fe（CN）4]4+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大   （填“变大”“变小”或“不变”）．

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    11．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比为（　　）
    A．3：4B．4：3C．2：1D．1：2

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    8．回答下列问题：
    ①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4氧化剂：I2氧化产物_H2SO4
    ②4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素化合价升高，发生氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，若生成标况下4.48L氯气，则转移的电子总数是0.4mol．用双线桥法表示反应②的电子转移情况．

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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4难溶于水，BaSO4属于非电解质
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    D．电解质在任何情况下均一定导电

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    C．乙烯和 HCl 反应D．乙烯和 H2、Cl2 反应

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    12．实验室用标准 KMnO4 溶液滴定未知浓度的 FeSO4，下列说法或操作正确的是（　　）
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    A．氯化氢易溶于水B．用CCl4 萃取碘水中的碘
    C．氯气易溶于NaOH溶液D．苯与水混合静置后分层

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