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    在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是

    A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]         B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]

    C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]        D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法错误的是(　　)

    A．步骤(1)需要过滤装置

    B．步骤(2)需要用到分液漏斗

    C．步骤(3)需要用到坩埚

    D．步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     有a、b、c、d四种金属。将a与b连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性顺序由强到弱的为(    )

      A．a > c > d > b               B．d > a > b > c

        C．d > b > a > c               D．b > a > d > c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


      Ⅰ.氯碱工业中常用离子交换膜法电解制碱（如图1所示）。

    　（1）写出图1中阴极的电极反应式                    。

    　（2）已知阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。工业上若用图2装置电解饱和Na2SO4溶液来生产纯净的NaOH和H2SO4，则该装置最主要的缺陷是                 。

      

    Ⅱ.辉钼矿(MoS2)是一种重要的矿物。图3是辉钼矿多层焙烧炉的示意图，其中1，2，3，…是炉层编号。580，600，610，…是各炉层的温度（℃）。图4给出了各炉层固体物料的物质的量百分含量。                                  

    100

    80

    60

    40

    20
     
    已知：MoS2焙烧生成1molMoO3的反应热△H1=-1011KJ/mol；MoO2氧化生成1molMoO3的反应热△H2=-154KJ/mol。试回答：

     


    （1）验证辉钼矿焙烧生成的气体是SO2而不是SO3的方法是                      。

    （2）辉钼矿焙烧生成的气体能使硫酸酸化的KMnO4溶液褪色，用化学方程式表示褪色的原因                                                                       。

    （3）第6炉层存在的固体物质分别是MoS2、MoO3、MoO2，则它们的物质的量之比为                         。

    （4）图4表明，中间炉层（4～6）可能存在一种“固体+固体→固体+…”的反应，请写出该反应的热化学反应方程式                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是

    A．Al3＋　　　　   B．OH－             C．H＋            D．HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为

    A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    PH＝2的A、B两种酸溶液各1ml，分别加水稀释到1000ml，其溶液的PH与溶液体积﹝V﹞的关系如右图所示，则下列说法正确的是

        A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

        B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液的强

        C．a＝5 时，A是弱酸，B是强酸

        D．若A、B都是弱酸，则5＞a ＞2

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。

    (1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。

    ①在温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应__________0(填“>”或“<”)。

    ②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

    (2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为_____________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

    (3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L的醋酸与b molL溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，A的最简单气态氢化物是一种温室气体，A与C、B与C组成的化合物是机动车排出的大气污染物，C和D能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，E的最高价氧化物的水化物分别与B、D的最高价氧化物的水化物反应生成盐M和N。试回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是___，D2C2中含有的化学键有____________。

    (2)工业合成B的气态氢化物BH3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是________(填字母序号)。实验室里检验BH3的方法是_________________。

    a．升高温度　　　　　　　　 b．加入催化剂

    c．将BH3及时分离出去  d．增大反应体系的压强

    (3)盐M和盐N不能同时存在于水溶液中，用离子方程式表示其原因：__。

    (4)A的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应生成的正盐溶液呈________性，其原因是___________________(用离子方程式表示)。

    (5)已知：A(s)＋C2(g)===AC2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    AC(g)＋C2(g)===AC2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    则A与C反应生成AC的热化学方程式为____________________________。

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