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    甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可通过2-甲基萘的氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为：，在某次合成反应中，用1.4g的2-甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知该次合成反应的速率是快的，试判断导致其产率低的原因是（　　）
    A、使用了过量的氧化剂
    B、没有用乙酸，而是使用了其它催化剂
    C、把反应混合物加热
    D、所生成的甲萘醌是沉淀物
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：
    分析：产物的含量较低，与是否加入催化剂无关，催化剂不影响平衡移动，该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．
    解答： 解：由题意分析知该反应的特点有：一个氧化过程；2．正反应放热．催化剂只能改变反应速率，不能是平衡移动因此对产率无影响；从理论上讲，使用过量氧化剂可以提高产率（增加一种反应物浓度从而提高另一种反应物的转化率），生成物的状态与产率无关；正反应放热，因此加热不利于产物的生成．
    故选C．
    点评：本题考查影响反应速率的因素以及平衡移动问题，明确温度、催化剂对反应速率的影响即可解答，注意把握题给信息，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    （1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应，则反应的化学方程式为：
     

    （2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择．
    ①选择NaClO的理由是：
     

    ②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：
     

    （3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol?L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为
     
    ．（已知常温下，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=2×10-20）
    （4）电解初期阳极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据图作答：

    （1）A的核磁共振氢谱中出现
     
    组峰；E中含有的官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中CO2和H2O的物质的量之比为 n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为
     
    ．
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料．F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应； ③苯环上的一氯代物只有两种．F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G可能有
     
    种结构，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面的框图是测定CuSO4?xH2O中结晶水含量的实验流程．

    （1）填写流程中空白的操作名称：（操作Ⅱ）
     
    ； （操作V）
     
    ．
    （2）其加热装置正确的是
     
    （填写编号）．

    （3）重复操作Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，直到连续两次称量结果相差不超过
     
    g．
    （4）操作Ⅲ必须要在
     
    （填仪器名称）中进行．
    （5）以下胆矾结晶水含量的测定操作正确的是
     
    （填写编号）．
    a．加热时，晶体溅出坩埚，再加些胆矾
    b．加热时，先用小火，后用大火加热至最后
    c．加热时，不断用玻璃棒搅拌
    （6）若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏高，可能的原因有
     
    （填写编号，下同）；若实验测得的硫酸铜晶体中结晶水含量偏低，可能的原因有
     
    ．
    a．晶体未完全变白就停止加热
    b．加热过程中有少量晶体溅出
    c．加热后在空气中自然冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组在老师指导下做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色．判断下列说法中正确的是（　　）
    A、该条件下生成的水分子化学性质比较活泼
    B、该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性
    C、该条件下H2燃烧生成了具有还原性的物质
    D、该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇脱水反应在不同温度条件下得到产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应的时间均相同．
    温度
    （℃）    		乙醇转化率
    （%）    		有机产物含量
    （体积分数）
    乙烯（%）乙醚（%）
    115208.790.2
    1356816.782.2
    1558832.366.8
    1759086.912.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
     
    ．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）；
    a．乙醇的转化率越高　b．反应进行得越完全　c．达到平衡时乙醇的浓度越大　d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．
    （5）若用乙醇作为碱性燃料电池的原料，请写出负极的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A将2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
    B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如下：

    （1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是
     
    ；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．
    （3）该工艺需控制NO　和NO2　物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1　颐1，则会导致
     
    ；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致
     
    ．
    （4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca（NO2）2　会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）如果大气中氮的氧化物含量增加，不仅可造成硝酸型酸雨，臭氧层空洞，还会产生的环境危害是
     
    （填一种危害即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（　　）
    A、Fe3+、Na+、Br-
    B、NH4+、Na+、AlO2-
    C、Ba2+、Al3+、Cl-
    D、K+、Mn4-、NO3-

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