[题目]下图为氢氧燃料电池构造示意图.按照此图的提示.下列叙述不正确的是A.a 电极是负极B.电子由b 通过灯泡流向 aC.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下图为氢氧燃料电池构造示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A.a 电极是负极

B.电子由b 通过灯泡流向 a

C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

【答案】B

【解析】

氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极。

A．氢氧燃料电池中，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，故A正确；

B．根据A项分析，通入氢气的a极为电源的负极，通入氧气的b极为原电池的正极，原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电子由a 通过灯泡流向b，故B错误；

C．氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏电池内的新型发电装置，故D正确；

答案选B。

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【题目】以苯酚为原料合成防腐剂尼泊金丁酯（对羟基苯甲酸丁酯）、香料G (结构简式为)的路线如下：

已知：

①

②

注：R、R′为烃基或H原子，R″为烃基

请回答：

(1)下列说法正确的是_________。

A.反应②F→G，既属于加成反应，又属于还原反应

B.若A→B属于加成反应，则物质X为CO

C.甲物质常温下是一种气体，难溶于水

D.上述合成路线中，只有3种物质能与FeCl3溶液发生显色反应

(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有属于高聚物的杂质，生成该物质的化学方程式为_________。

(3)E的结构简式为_____________。

(4)写出同时符合下列条件并与化合物B互为同分异构体的有机物的结构简式____________。

①分子中含有苯环，无其它环状结构；

②1H-NMR谱表明分子中有4种氢原子：

③能与NaOH溶液反应。

(5)设计以乙烯为原料制备1-丁醇的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选）____________。

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【题目】生产钡盐的主要原料是重晶石（BaSO4）。在高温下，重晶石与石墨存在如下反应：

①： BaSO4(s)＋4C(s，石墨) 4CO(g)＋BaS(s) ΔH1=＋571.2 kJ/mol

②： BaSO4(s)＋4CO(g) 4CO2(g)＋BaS(s) ΔH2 =－118.8 kJ/mol

回答下列问题：

（1）反应①在一定条件下能够自发的原因：_______________；

（2）已知：C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH3 =－393.5 kJ/mol；

求 CO 的标准燃烧热ΔH4 = _______kJ/mol；

（3）图 1 为 1200K下，恒容密闭容器中重晶石与石墨反应时， c(CO)随时间变化曲线图。请分析图 1 曲线 c(CO)在 0－t2 区间变化的原因：_________________；

（4）图2为实验测得不同温度下，反应体系中初始浓度比与固体中BaS质量分数的关系曲线。分析图2 曲线，下列说法正确的有________；

A．提高 BaSO4 的投料量，可提高 BaS 的产率

B．恒温恒容时，当混合气体的密度不变，反应①、②均达到化学平衡状态

C．减小初始浓度比，有利于增大 BaSO4 的转化率

D．适当升高温度，反应②的平衡左移，对生成 BaS不利

（5）图1 中， t2 时刻将容器体积减小为一半， t3 时刻达到新的平衡，请在图 1 中画出 t2－t3 区间 c(CO)的变化曲线。________________

（6）工业生产中产生的 SO2 废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式_________。

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【题目】针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是

A.发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同

B.可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气

C.可用单孔橡皮塞代替棉花

D.所用的铵盐不能是 NH4NO3，所用的碱可以是 NaOH

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(1)采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为_________________________________________________。

(2)下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

①腐蚀过程中，负极是_____(填“a”“b”或“c”)；

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【答案】D

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