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    12．用图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测现象
    A酚酞溶液浓氨水①中无色变红色
    BCCl4液溴①中变橙色
    C浓氨水浓硫酸空气中产生白烟
    DNaAlO2溶液浓盐酸①中有白色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓氨水易挥发，氨气易溶于水；
    B．液溴易挥发出溴蒸气，溴蒸气易溶于四氯化碳；
    C．浓氨水易挥发，浓硫酸难挥发；
    D．浓盐酸易挥发，挥发出的少量的氯化氢与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀．

    解答 解：A．浓氨水易挥发，氨气易溶于水与水反应生成一水合氨，一水合氨为碱，遇到酚酞变红色，故A正确；
    B．②中挥发出的溴蒸气，易溶于①中的四氯化碳，溶液显橙色，故B正确；
    C．浓氨水易挥发，浓硫酸难挥发，挥发的氨气被浓硫酸吸收，不会产生白烟，故C错误；
    D．浓盐酸易挥发，挥发出的少量的氯化氢与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了实验方案的评价，明确物质的性质是解题关键，注意浓氨水与挥发性酸才能产生大量白烟，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中的相对位置如表所示，且A、B原子序数之和与D的原子序数相等．有关说法正确的是（　　）
    AB
    CD
    A．原子半径：C＞A=D＞B
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性：B＞D
    C．气态氢化物的稳定性：C＞D＞B
    D．C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象，可以说明非金属性A＞C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物的结构式为它在一定条件下（如图）能发生的反应有（　　）
    ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
    A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：
    容器甲乙丙
    容积1L1L2L
    温度T1T2T2
    反应物
    起始量    		1molA
    2molB    		1molA
    2molB    		4molA
    8molB
    下列说法正确的是（　　）
    A．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    B．T1时该反应的平衡常数K=7.2
    C．前10min甲、乙、丙三个容器中A的反应速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
    D．平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．“浓硫酸可用铁制容器盛装，但久置后其外表常有严重的腐蚀现象”这句话体现了浓硫酸的（　　）
    A．强氧化性和脱水性B．强氧化性和吸水性
    C．难挥发性和酸性D．脱水性和吸水性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某化合物受热可完全分解，其中一种气体可使润湿的红色石蕊试纸变蓝，另一气体可澄清石灰水变浑浊．取该化合物溶于水，加入CaCl2溶液，无现象．则该化合物可能是（　　）
    A．NH4HCO3B．NH4ClC．NH4NO3D．（NH4）2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

    （1）写出下列物质的化学式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
    （2）①写出实验室用K制取G的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ②实验室检验G物质是否收集满的方法用湿润的红色石蕊试纸置于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满
    ③G在一定条件下也可生成D物质写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （3）过量的M与F的稀溶液反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-（稀）═3Fe2++2NO↑+4H2O
    （4）检验Y中阴离子的方法为取少量样品试液，滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，则说明原溶液中有氯离子
    （5）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
    ②F的浓溶液呈黄色的化学方程式为4HNO3（浓）=O2+4NO2+2H20
    ③若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关反应热测定实验叙述正确的是（　　）
    A．盖斯定律为我们提供了解决很难由实验直接测定而获得反应热的理论依据
    B．若用50mL 0.50mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.25mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的反应热不相等
    C．实验时只需要记录反应体系的最高温度t即可
    D．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．军用光敏材料KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe元素的化合价为+3）的实验室制备和组成测定的方法如下：

    Ⅰ．实验室制备
    （1）用K2C2O4和FeCl3制备该光敏材料的反应属于①②（填序号）．
    ①离子反应  ②非氧化还原反应  ③氧化还原反应  ④化合反应
    （2）结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
    （3）操作5包括：过滤、洗涤和干燥．
    Ⅱ．组成测定
    称取一定质量实验所得的晶体于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀硫酸，将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL时恰好反应完全（酸性条件下MnO4-的还原物是Mn2+）；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用酸性KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去酸性KMnO4溶液4.00mL．
    （4）KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式是MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （5）配制100mL 0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有100ml容量瓶和酸式滴定管（填名称）．
    （6）通过计算，该光敏材料的化学式是K3Fe（C2O4）3•3H2O．

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