【题目】硅元素在地壳中含量仅次于氧,其单质及其化合物与人类生活紧密相关。下列有关硅及其化合物应用的说法错误的是
A.单晶硅可以用作光导纤维B.硅胶可以用作干燥剂与催化剂的载体
C.水玻璃可以用作木材防火剂D.石英砂可以用来制取硅单质
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d 均为石墨电极,电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿,进行如下实验:
实验现象:
时间 | 试纸I | 试纸II |
lmin | a极附近试纸变红,b极附近试纸变蓝 | c极附近试纸变红,d极附近…… |
10min | 红色区和蓝色区不断向中间扩展,相遇时红色区约2.7cm,蓝色区约1.3cm | 两极颜色范围扩大不明显,试纸大部分仍为黄色 |
下列说法不正确的是
A. d极附近试纸变蓝
B. a极附近试纸变红的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 对比试纸I和试纸II的现象,说明电解质浓度环境影响H+和OH-的迁移
D. 试纸I的现象说明,此环境中H+的迁移速率比OH-快
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【题目】下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )
A. 烧碱、液态氧、干冰 B. 生石灰、白磷、漂白粉
C. 氯水、铁红、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
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【题目】ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题:
(1)砷与同周期第ⅦA族的溴的第一电离能相比,较大的是_______________________。
(2)气态氢化物稳定性:NH3 ______________ AsH3,其主要原因是___________________。
(3)①肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4电子式为_______________。
②工业上将NH3或(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4,(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为_______________,1 mol(CH3)2 CO中的π键数目为___________。
③N2H4分子中存在的共价键类型有________(填选项字母)。
A.非极性键 B.极性键 C.s-s σ键 D.s-p σ键
E.p-p π键 F.s-sp3 σ键 G.sp3-sp3 σ键 H.sp3-sp3 π键
(4)已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,有类似于 NH4+的性质。
①写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式:_________________________________。
②据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是____________。
(5)Na3AsO4可作杀虫剂。AsO的空间构型为__________,与其互为等电子体的一种分子为________。
(6)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的分子式为__________,砷原子采取___________杂化。
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【题目】拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下列可以得到干燥纯净的气体的选项是( )
选项 | 气体 | a | b | c | d |
A | CO2 | 盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 |
B | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 固体NaOH |
C | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和NaCl溶液 | 浓硫酸 |
D | NO2 | 浓硝酸 | 铜屑 | H2O | 固体NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】已知:_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH=________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
(1)配平该方程式,并用单线桥法表示电子转移情况。
(2)此反应中氧化剂是__________。
(3)若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL,则转移电子的物质的量是______。
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【题目】下列物质与反应的分类正确的是
A.纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐
B.Na、Na2O2与水的反应均是置换反应
C.氯水和次氯酸都属于弱电解质
D.铝与强酸、强碱的反应都属于氧化还原反应
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【题目】钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:
(1)Co基态原子的电子排布式为_____。
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为_________ (用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为__________;
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_____________。
(3)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的氧原子有______个;已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。
(4)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图中,不能描述CoO2的化学组成的是_______。
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