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    【题目】Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

    (3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。

    (4)该电池的负极反应方程为_________________________________。

    【答案】 Zn(或锌) 正极 锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 B 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费 Zn-2e-=Zn2+

    【解析】（1）负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。

    （2）电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。

    (3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。

    (4).该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。

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    【题目】在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

    ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

    A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

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    【题目】纽扣电池可作为计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极组成分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。下列关于该电池的叙述不正确的是(　　)

    A. 电池工作时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

    B. 电池工作时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极，Ag2O是负极

    C. 正极的电极反应为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

    D. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

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    【题目】下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L。①H2S溶液；②KHS溶液；③K2S溶液；④H2S和KHS混合溶液（已知常温下KHS溶液的pH>7）。下列说法正确的是(　　)

    A. 溶液pH从大到小的顺序是：③ > ② > ① > ④

    B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)

    C. c(H2S)从大到小的顺序是：① > ④ > ③ > ②

    D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是

    A. 周期表中非金属性最强的元素是氟

    B. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强

    C. 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料

    D. Be元素与Al元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是(　　)

    A. X的核电荷数比Y的小

    B. X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y

    C. X的离子半径比Y的大

    D. X的最高化合价比Y的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究白菜梗中是否存在过氧化氢酶，现设计如下实验，观察并记录四支试管内的颜色变化。请回答相关问题：

    管号

    1%焦性没

    食子酸/mL

    2%H2O2/mL

    缓冲液/mL

    过氧化氢

    酶溶液/mL

    白菜梗提

    取液mL

    煮沸冷却后的白菜梗提取液/mL

    甲

    2

    2

    2

    -

    -

    -

    乙

    2

    2

    -

    2

    -

    -

    丙

    2

    2

    -

    -

    2

    -

    丁

    2

    2

    -

    -

    -

    2

    （注：过氧化氢分解产生的氧气可氧化焦性没食子酸，并呈现橙黄色）

    （1）与Fe3+催化H2O2分解相比，过氧化氢具有______________，其根本原因是过氧化氢酶______。

    （2）若甲和丁试管未呈现橙黄色，乙和丙试管呈现橙黄色，则实验结论是______________。

    若实验现象是___________________，则白菜梗中不存在过氧化氢酶。

    （3）实验过程中向每支试管添加试剂时需遵循___________原则。滴加试剂时不能使用同一支滴管，其目的是__________________。

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    B. 蔬果含有大量的矿物质和维生素，通过主动运输的方式被吸收进人体细胞

    C. 乳类中含有的蛋白质，被消化吸收后能直接作为细胞的结构蛋白

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    【题目】下列说法正确的是（　　　　）
    A.金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高
    B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，质子数都为1
    C.乙醇和二甲醚(CH3－O－CH3)互为同系物
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