Question

等质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同状况下产生氢气的体积比为（　　）

A．36：69：92

B．92：69：36

C．1：1：1

D．6：3：2

Answer 1

分析：根据质量求得各种金属的物质的量，根据反应的关系式或根据电子得失计算生成氢气的体积．

解答：解：设金属的质量都是1g，则三种金属的物质的量分别为：

1

23

mol、

1

24

mol、

1

27

mol，
反应中失去的电子数分别为：Na：

1

23

mol×1=

1

23

mol；Mg：

1

24

mol×2=

1

12

mol；Al：

1

27

mol×3=

1

9

mol，
根据：转移的电子数之比=氢气的物质的量之比=氢气的体积之比可得：
在相同状况下产生氢气的体积比为：

1

23

：

1

12

：

1

9

=36：69：92，
故选A．

点评：本题考查物质的量应用与化学方程式的计算，本题难度不大，可用方程式计算，也可根据电子转移的物质的量计算，后者较简单．