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     (15分)

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

    回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是__________________________________________.

    发生反应的化学方程式是______________________________________;

    （2）B中加入的物质是_____________，其作用是________________________:

    （3）实验时在C中观察到得现象是______________________________，

    发生反应的化学方程式是_____________________________________;

    (4)实验时在D中观察到得现象是__________________________________，

    D中收集到的物质是______________,检验该物质的方法和现象是______________________.

    ⑴固体NH4Cl和Ca(OH)2     

    2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(其他合理答案也可)

    ⑵碱石灰（或CaO）  除去氨气中的水蒸气

    ⑶黑色粉末部分逐渐变为红色

       2 NH3+3CuON2+ 3H2O+3Cu

    ⑷ 出现无色液体  氨水   用红色石蕊试纸检验， 试纸变蓝

                            用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

    (2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为           ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为              、                、                  。 

    ②某温度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）

    (3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

                                                                                     

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