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    已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
     ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
     ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
    常温下，取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（   ）
    A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2
    A
    标准状况下11.2L气体是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氢气是0.1mol。所以根据热化学方程式可知，放出的热量是0.4Q1+0.05Q3，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
    A．196.64 kJB．196.64 kJ·mol－1C．<196.64 kJD．>196.64 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
    3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
    Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
    则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为（  ）
    A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是  (    )
    A．N4属于一种新型的化合物B．N4是N2的同系物
    C．N4转变为N2是物理变化D．1molN4气体转变为N2放出724kJ能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)
    A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
    C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：
    C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
    下列说法中，正确的是
    A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量
    B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量
    C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量
    D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径I：煤直接燃烧C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
    途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
    再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
    2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
    请回答下列问题：
    (1)燃烧等量的煤，途径I放出的热量       (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量，其理论依据是                                                ；
    (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
    N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
    则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
    A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
    A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
    B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
    C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
    D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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