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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．第三周期非金属元素的含氧酸的酸性从左到右依次增强
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从上到下依次减弱
    C．在ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，沸点最高的一定是无毒的
    D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点也一定越高

    分析 A．同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强；
    B．同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱；
    C．ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水；
    D．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高．

    解答 解：A、同一周期，由左到右，得电子能力逐渐增强，非金属性增强，则第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性依次增强，非金属元素含氧酸的酸性不一定为最高价含氧酸，故A错误；
    B、同一主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，故B错误；
    C、ⅥA族中，O的非金属性最强，且水中含氢键，沸点最高为水无毒，故C正确；
    D、碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律，把握元素在周期表中的位置、性质即可解答，注意利用特例分析，题目难度不大，注重基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CO2NO  SO2H2O
    B．碱：NaOH  KOH  Ba（OH）2Na2CO3
    C．铵盐：NH4Cl  NH4NO3（NH4）2SO4NH3-H2O
    D．碱性氧化物：Na2O  CaO  Mn2O7  Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列表述中正确的是（　　）
    A．根据图 1 可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2 （g）=CH 3OH（g）△H1=（b-a）kJ•mol-1
    B．图 2 表示 2 mol H2（g）所具有的能量比 2 mol气态水所具有的能量多 483.6 kJ
    C．1 mol NaOH 分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3 反应，后者比前者△H 小
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）△H＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是（　　）
    A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动
    B．升高温度有利于该反应平衡正向移动
    C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
    D．增大压强有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．甲醇的研究成为当代社会的热点．

    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kP  a时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．负极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-═6H++CO2．
    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（CO）•{c^2}（{H_2}）}}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{{2{n_B}}}{{3t{\;}_B}}$mol•L-1•min-1（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．
    a．c（H2）减少                   b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某密闭容器中有如下可逆反应：A（气）+2B（气）?2C（气）（正反应放热），达到平衡后，若改变反应条件将变化的情况填入空格：（填增大、减小、不变）
    （1）升高温度，B的转化率减小，v（正）增大，v（逆）增大．
    （2）加入催化剂，A的物质的量不变．
    （3）缩小容器的体积，则C的物质的量增大，A的转化率增大．
    （4）若温度和体积不变，反应从A、B起达到平衡，在这个变化过程中，容器内混合气体的总质量不变，容器内压强减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．苯乙酮的制备原理及装置图如图：

    已知：①制备过程中还有CH3COOH+AlCl3→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应．
    ②苯乙酮微溶于水，易溶于苯等有机溶剂．

    主要步骤：
    （Ⅰ）合成：在100mL 三颈瓶中加入13g无水AlCl3和16mL无水苯，边搅拌边慢慢滴4mL乙酸酐，滴加完毕后水浴加热直到没有HCl气体逸出为止．
    （Ⅱ）分离与提纯：
    ①反应混合物边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，再分液得到有机层
    ②水层继续用苯萃取两次，每次8mL．
    ③将①②所得有机层合并，洗涤，干燥，蒸去苯，得到苯乙酮粗产品
    ④蒸馏粗产品得到苯乙酮，回答下列问题：
    （1）装置c的作用：冷凝回流原料；装置d中漏斗的作用：防止倒吸．
    （2）分离与提纯操作中第①步滴加一定量浓盐酸和冰水的主要目的是溶解铝盐，写出这步操作中滴加浓盐酸的另外一个作用把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失．
    （3）分离与提纯的操作中第二步②的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失，该操作中不能用乙醇萃取的原因是乙醇与水互溶．
    （4）使用分液漏斗萃取时，先后加入待萃取剂，经振摇，静置，分层，分液时苯层的具体操作为从分液漏斗上口倒出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在标准状况下，36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L．
    （1）计算混合气体中含有氯气的物质的量是多少？
    （2）施加一定条件，使混合气体充分反应，然后将反应后的气体通入80g H2O中，所得溶液的密度为1.16g•cm-3，则所得溶液的物质的量浓度是多少？
    （3）取上述所得溶液50mL．向该溶液中逐滴加人1mol•L-1 Na2CO3溶液，并不断搅拌使之充分反应，求最多可生成的气体在标准状况下的体积（假设生成的CO2气体全部排出）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．碳水化合物都符合通式Cn（H2O）m
    B．符合通式Cn（H2O）m的物质都是糖类
    C．糖类物质都有甜味
    D．糖类是人类维持生命的六大营养素之一

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