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【题目】在下列给定条件的溶液中,可以大量共存的一组离子是:( )

A. pH=13的溶液中:NH4+、NO3 、K+、SO42—

B. 含Fe3+的溶液中:CO32—、NO3、HCO3、Na+

C. 强碱性溶液中:Na+、ClO、AlO2、NO3

D. pH=1的溶液中:Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

【答案】C

【解析】A. pH=13的溶液显 进行,NH4+不能大量共存,A错误;B. Fe3+的溶液中CO32、HCO3与铁离子水解相互促进,不能大量共存,B错误;C. 强碱性溶液中:Na+、ClO、AlO2、NO3之间不反应,可以大量共存,C正确;D. pH=1的溶液显酸性,CrO42能氧化S2O32,不能大量共存,D错误,答案选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机物的说法中,正确的一组是(  )

淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物

除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液

石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

淀粉遇碘酒变蓝色,在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应

塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A①③⑤ B②④⑥ C①②⑤ D③④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)在第二周期中,第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是_____________

(2)在元素周期表中,电负性最大的元素的名称是________

(3)第四周期元素中,基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________

(4)第一电离能关系:N_______O;铍________硼。(填﹥、﹤或 = )

(5)写出34Se的电子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与社会、生产和生活息息相关。下列说法错误的是(  )

A. 以Na2O2作供氧剂时,发生了氧化还原反应

B. 在食品袋中放入CaCl26H2O,可防止食物受潮

C. 人工合成食品级酯可以用作糖果的香料

D. 用NH4Cl浓溶液除铁锈,因为NH4Cl水解显酸性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是

A. 1molCnH2n-2(n≥2)中所含的共用电子对数为(3n+l)NA

B. 在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子 转移的数目为5NA

C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2

D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A. 木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

C. 误食铜、铅或汞等重金属盐中毒后应立即服用大量的牛奶

D. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生欲配制6.0 mol/LH2SO4480 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①240mL 1.0 mol/L的硫酸; ②20 mL 25%的硫酸1.18 g/mL)足量的18 mol/L的硫酸。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。

请回答下列问题:

(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)

(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL

(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 BD 补充完整。

A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸________mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D.____________________________

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12 cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

(4)如果步骤C中的硫酸溶液未冷却就转移到容量瓶并定容,对所配溶液浓度有何影响?____________(偏大偏小无影响下同)。如果省略步骤 D,对所配溶液浓度有何影响?________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】20g某铁矿石(设只含铁的氧化物和杂质SiO2)溶于过量的稀盐酸,过滤后得5.6g不溶物和滤液;然后在滤液中加入足量的NaOH溶液,过滤后将沉淀灼烧,得16g红棕色固体。

(1)红棕色固体的化学式是 ,其中的n(Fe)= mol。

(2)请计算(写出计算过程):

该矿石中铁氧化物的化学式_____ _

若加入的稀盐酸为4.0mol·L -1200mL,反应前后体积变化忽略不计,则滤液中剩余H+的物质的量浓度是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】SO2是常见的大气污染物之一,我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是( )

用天然气代替煤炭做民用燃料 提高热能利用率 硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 使用CS2萃取煤炭中的硫 燃煤中加入石灰后再使用

A.①②⑤ B.①③⑤

C.①③④ D.③④⑤

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