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    现有五种前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：已知R元素是这五种元素中组成化合物种类最多的元素．
    请回答下列问题
      R 
     X MY 
      T 
    （1）M在元素周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出X元素简单离子的结构示意图：
     
    ；
    （3）写出基态T原子的电子排布式：
     
    ；
    （4）基态Y原子核外有
     
    种不同运动状态的电子，未成对的电子数为
     
    ；
    （5）基态M原子核外电子占据
     
    个能级，能量最高的能级符号是
     
    ；
    （6）在X的钠盐溶液中滴加R的酸式钠盐溶液，产生白色沉淀，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：
    分析：前四周期的五种元素，由R、M、T的位置可知，不是处于第一列与最后一列，故R、M、T分别为二、三、四周期，结合X、M、Y相邻可知，应处于过渡元素之后，由R元素是这五种元素中组成化合物种类最多的元素，那么R为碳元素，故X为铝、M为硅、Y为磷、T为锗，据此解答．
    解答： （1）M是Si，Si在元素周期表中的位置是：第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
    （2）X为Al，Al最外层有3个电子，容易失去这3个电子，变成稳定结构，故铝离子的结构示意图为：，故答案为：；
    （3）Ge有四个电子层，最外层电子数为4，Ge为32号元素，原子核外有32个电子，根据能量最低原理，其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
    故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
    （4）Y为磷，原子中没有运动状态相同的电子，P原子核外有14个电子，故核外有15种不能同运动状态的电子，未成对的电子数为3，故答案为：15；3；
    （5）M为Si，有3个电子层，最外层电子数为4，则位于第3周期第ⅣA族；电子占据1s、2s、2p、3s、3p轨道，共5个轨道，最高能级为3p，故答案为：5；3p；
    （6）在Al的钠盐（偏铝酸钠）溶液中滴加R的酸式钠盐（碳酸氢钠）溶液，产生白色沉淀，即生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为：H2O+AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-，故答案为：H2O+AlO2-+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-．
    点评：本题主要考查的是元素的推断，以此为载体，考查了离子结构示意图的书写、离子反应方程式的书写、核外电子排布式等，难度一般．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    巳知：RCH2Cl+NaOH→RCH2OH+NaCl．
    有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料的溶剂，它们的分子量相等．可以用下列方法合成．

    （1）写出有机物B的结构简式：
     

    （2）写出有机物F名称：
     

    （3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型．
    ①A+C→E：
     
    ；
    ②CH2=CH2
    +H2O
    催化剂
    D：
     
    ；
    （4）E和F的相互关系是
     
    （少选或多选扣分）
    A、同一种物质    B、同一类物质     C、同系物      D、同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中：①I2升华，②烧碱融化，③NaCl 溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水，
    未发生化学键断裂的是
     
    ；
    仅发生离子键断裂的是
     
    ；
    仅发生共价键断裂的是
     
    ；
    即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质或化合物A可能为Na、C、Si、N2、H2S，可以实现下列转化关系的有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A、图①可用于实验室制备少量氯气或氨气
    B、可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性
    C、实验室可用装置③收集HCl气体
    D、装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到1.5mol CO2和2mol H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、一定有乙烷
    B、一定有甲烷
    C、一定没有甲烷
    D、不一定有甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

    （1）装置的连接顺序为
     
    ．
    （2）饱和食盐水的作用是
     
    ．
    （3）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：

    ①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为
     
    ．
    ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是
     
    ．
    （4）已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2．该小组同学对红色褪去的原因进行探究．
     ①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
     ②另取同浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化．
    实验①说明
     
    ；实验 ②的目的是
     
    ；得出结论：溶液褪色的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
    （1）金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n（NO）：n（NO2）＜1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示
     
    、
     
    ．
    （2）室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki=7.1×10-4，HClO：Ki=2.98×10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c（H+ ）将
     
    （填“不变”、“增大”、“减小”）；Ki值将
     
    （填“不变”、“增大”、“减小”）．写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式
     
    ．
    （3）亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为
     
    ；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是
     
    ．
    （4）现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为
     
    ，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是
     
    ，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯和甲烷都能发生加成反应
    B、CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀
    C、米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸
    D、HNO3不能与苯发生取代反应

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