下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-= 2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉:D．FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

【解析】

试题分析：A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；错误。B．氨水是弱碱，在溶液中主要以离子的形式存在。且Al(OH)3只能被强酸、强碱溶解。因此离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O＝3 NH4+＋Al(OH)3↓.错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉，没配平，电荷、电子不守恒；正确的应该是：2Fe3++Fe=3Fe2+.D,反应符合客观事实，拆写符合离子方程式的原则。正确。

考点：考查离子方程式正误判断的知识。

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（1） D的化学式为________。

（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为________。

（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式________。

（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

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①该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是_______。

②写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平) ___________。

③上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

④如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：___________________________________________________________________。

（2）某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

①将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

反应中，被还原的元素是________，氧化产物是______________。

②纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

（3）一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗3.2 g CH3OH转移0.6 mol电子，则氧化产物为（填化学式），氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。

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上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

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属于该类的物质

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程式为。

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（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为。

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