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    18．2001年美国科学家宣布他们发现了核电荷数为116的元素，试推断该元素在元素周期表中的位置为七周期第ⅥA族，若已知该元素原子核内有155个中子，则其质量数为271．

    分析 核电荷数为116的元素，七个电子层，最外层只有6个电子，是第七周期，第ⅥA族，质量数为中子数和质子数，由此分析解答．

    解答 解：核电荷数为116的元素，七个电子层，最外层只有6个电子，是第七周期，第ⅥA族，质量数=中子数+质子数=116+155=271，
    故答案为：七；第ⅥA；271．

    点评 本题考查了质量数、质子数和中子数之间的关系等知识点，难度不大，明确：质量数为中子数和质子数．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．碳、硫、氧、氮是中学常见元素，下列说法不正确的是 （　　）
    A．CO2、SO2、NH3都是直线形分子
    B．CO2、NH3、H2S 的键角依次减小
    C．H2O2、N2H4分子的中心原子都是 sp3杂化
    D．C、N、F元素的电负性依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
    ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
    WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
    （1）Y位于元素周期表第三周期第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4（写化学式）．
    （2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
    （3）W的基态原子价电子排布式是3d104s1．
    工业上以W2Y为原料制备W的化学方程式为Cu2S+2O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+2SO2 ，通过该方法冶炼得到的W的单质含有锌、铁、镍、银、金等杂质，除去这些杂质常用的方法叫电解精炼，请标出右图所示装置中电极材料名称及电解质溶液名称．
    （4）W形成的氧化物W2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个W原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

    已知：（a） 
    （b） 
    请回答下列问题：
    （1）烃A的结构简式是；反应①的反应条件是FeCl3作催化剂；反应②的反应类型是取代反应；
    （2）①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是AD；
    A．水溶性比苯酚好                        B．能发生消去反应也能发生聚合反应
    C．1mol该物质最多可与3mol溴发生反应     D．既有酸性又有碱性
    ②E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是；
    （3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：，；
    a．与E具有相同的官能团
    b．苯环上的一硝基取代产物有两种
    c．核磁共振氢谱上共有4个峰
    （4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位．据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去），．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液，a、b、c、d电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极d上发生的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    （3）当电路中有0.04mol电子通过时，a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是2；2：4：1；
    （4）若利用丙池实现铁上镀铜，则“e-f-x溶液”是Fe-Cu-CuSO4；（要求e、f、x用具体物质回答，下同）．若利用丙池实现电解精炼铜，则“e-f-x溶液”是纯铜-粗铜-CuSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c电极上收集的气体为d电极上收集的气体的一半，且共收集到336mL气体（标况下）．回答

    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）不变，H2SO4溶液的pH减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于电化学的下列说法正确的是（　　）
    A．工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼Mg
    B．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O
    C．如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑
    D．碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．金刚石和晶体硅B．CO2和SiO2C．KCl和HBrD．NaOH和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则
    （1）通入甲烷气体的一极是原电池的负极，该极的附近PH是减小． （填增大、不变或减小）
    （2）正极的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （3）电池工作时的总反应的离子方程式是CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O．

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