短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示。下列说法正确的是
A. W的非金属性比Z的弱
B. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
C. Y的原子半径在同周期主族元素中最大
D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
小学夺冠AB卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。
(1)写出化学式：A________、D________、E__________、X__________。
(2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。
(3)反应
⑥的离子方程式为：______________________________________________。
(4)反应⑦的化学方程式为_______________________________________________；
该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子________ mol。
(5)写出D的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式：__________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应最能体现“原子经济”的是
A. 甲烷与氯气制备一氯甲烷 B. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D. 用苯和浓硝酸反应制取硝基苯
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种化学式为C6H13OH的物质。对于此过程，以下分析中不正确的是( )
A．C6H13OH分子含有羟基
B．C6H13OH可与金属钠发生反应
C．实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13
D．不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量分解
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科目：高中化学 来源： 题型：
诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德·博伊尔和乔治·
史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A．二氧化硅虽然是酸性氧化物，但不能与水反应生成硅酸
B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24 L气体(标准状况)时，得到2.8 g硅
C．6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共价键
D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据以下叙述制备氯化铜：将含有FeO杂质的CuO粉末慢慢加入浓盐酸中，充分
反应后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于强酸。
| 溶液中被沉淀离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH | ≥3.7 | ≥9.6 | ≥6.4 |
在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是
A．加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe
B．直接加NaOH溶液，调整溶液的pH≥9.6
C．先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至3.7～4
D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
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