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    【题目】能通过化合反应生成的物质是

    ①Fe(OH)3 ②FeCl2 ③SO3④NH4Cl

    A. 只有①② B. 只有②③④ C. 只有①②③ D. 全部

    【答案】D

    【解析】①氢氧化亚铁、氧气和水化合生成Fe(OH)3，①正确；②氯化铁与铁化合生成FeCl2，②正确；③二氧化硫与氧气化合生成SO3，③正确；④氨气和氯化氢化合生成NH4Cl，④正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

    C. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    D. 在25℃、101kPa下，2 mol氧气和氢气的混合气体的体积约为44.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是( )

    A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1/2

    B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

    C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol

    D. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为a mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙炔(C2H2)是制造草酸、乙醛、醋酸等有机化合物的基本原料。

    （1）某小组同学以电石(主要成分为CaC2，含少量CaS及Ca3P2等杂质)为原料，利用下图所示实验装置(夹持装置略去，下同)制备C2H2。

    ①仪器a的名称为__________________________。

    ②CaC2的电子式为________________________________。

    ③装置B中的NaClO溶液能将H2S、PH3氧化为硫酸、磷酸，本身被还原为NaCl。其中PH3被氧化的离子方程式为________________________________。

    （2）该小组同学通过查阅文献资料得知:用Hg(NO3)2作催化剂时，浓硝酸能将乙炔气体氧化为草酸(H2C2O4)，实验装置如下图所示。

    ①装置E的作用是_________________________________________。

    ②装置D中生成H2C2O4的化学方程式为_________________________________。

    ③装置D中锥形瓶内的液体经过___________(填操作名称)、洗涤、干燥等步骤得到H2C2O4·2H2O晶体。

    （3）该小组同学测定了晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数，实验步骤如下:

    i.准确称取mg晶体，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸；

    ii.将i所得溶液用c mol/LKMnO4标准溶液进行滴定，滴定时KMnO4被还原为Mn2+，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。

    ①滴定过程中发现褪色速率先慢后明显加快，除反应放热外，还可能的原因是____________。

    ②晶体中H2C2O4·2H2O的质量分数为_________(用含m、c、V的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    (1)Al与NaOH溶液能够形成原电池，写出该电池的负极反应式________。Al的原子结构示意图为_______。不能电解A1的氯化物来生产Al，原因是________；

    (2)Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上用HF、Na2CO3和A1(OH)3制备冰晶石。写出制备冰晶石的化学方程式________。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是__________(用化学方程式表示)。

    (3)明矾[KA1(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式_______________。

    (4)铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生气体体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为________(已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑)

    (5)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

    ①写出化学方程式_____________；

    ②在化学上，含包还原剂的还原能力用“有效氢”表示，“有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是(　　)

    A. 丁一定是金属元素，其金属性比丙强

    B. 丙的最高价氧化物水化物显强酸性

    C. 乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键

    D. 戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

    回答下列问题：

    （1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。

    （2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。

    （3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。

    （4）G的分子式为______________。

    （5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

    （6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

    (1)A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

    (2)装置B中发生反应的化学方程式是____________________________________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________________。

    (3)D的作用是__________________________________。

    (4)E中的实验现象是____________________________。

    (5)A、B两个装置中应先点燃________________处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ）

    A.碳酸钠、纯碱、Na2CO3

    B.四氧化三铁、磁性氧化铁、Fe3O4

    C.氢氧化钠、火碱、NaOH

    D.碳酸钙、生石灰、CaCO3

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