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    为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )

    A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)3

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省培优联盟高三冬季联赛化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学一选修3:物质结构与性质】

    铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

    （1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

    写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

    SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

    ③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

    （2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶体。

    ①下列说法正确的是_______(填代号）

    A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

    B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

    c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

    （3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是( )

    A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

    A．用高锰酸钾溶液 B．与足量溴水反应

    C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中有Mg2+、Fe2+、 Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,过滤,在滤渣中再加入过量的盐酸,所得溶液中大量增加的阳离子是（ ）

    A．Mg2+ B．Fe2+ C． Fe3+ D．Al3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）

    A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

    有关金属的性质叙述正确的是（ ）

    A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

    B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

    C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

    D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：

    (1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

    (2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。

    Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

    (3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

    (4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

    (5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省赣州市十三县（市）高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．碱性氧化物一定是金属氧化物

    B．质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子

    C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态

    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

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