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7.已知在溶液中可发生如下反应:Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br-,Cl2+2Br-═Br2+2Cl-.由此推断Br2、Cl2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是(  )
A.Cl2、Br2、Fe3+B.Br2、Cl2、Fe3+C.Fe3+、Cl2、Br2D.Cl2、Fe3+、Br2

分析 氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.

解答 解:反应Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中,氧化剂是Br2,氧化产物是Fe3+,所以氧化性:Br2>Fe3+
反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中,氧化剂是Cl2,氧化产物是Br2,所以氧化性:Cl2>Br2
综上,氧化性顺序为Cl2>Br2>Fe3+
故选A.

点评 本题考查氧化性强弱的判断规律:氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可以根据所学知识进行回答,难度不大.

练习册系列答案
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11.体积为V(mL)、密度为ρ(g•cm-3)的溶液,含有摩尔质量为M的溶质质量为m(g),物质的量浓度为c,质量分数为w.下列表达式中不正确的是(  )
A.c=$\frac{1000ρw}{M}$B.m=V•ρ•$\frac{w}{100}$C.w=$\frac{cM}{1000ρ}$D.c=$\frac{1000m}{MV}$

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18.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-aKJ/mol (a>0)在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表.经分析,得出结论正确的是(  )
时间/s012345
c(NO)/10-4mol.L-110.04.052.501.601.001.00
c(CO)/10-3mol.L-13.603.052.852.762.702.70
A.该反应的平衡常数和转化反应速率在夏季时比冬季时高
B.2~3s间的平均反应速率v(NO)=0.9 moI/(L•s)
C.该温度下,此反应的平衡常数K=500
D.若该催化转化器气舱容积为2L,则达到平衡时反应放出热量0.9aJ

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15.在lL的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:
则下列说法正确的是BD(填字母);
A.3min时反应达到平衡
B.0~10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1•min-1
C.CO2的平衡转化率为25%
D.该温度时化学平衡常数为$\frac{16}{3}$(mol/L)-2

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2.高氯酸铜[Cu(ClO42•6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作催化剂等.可由氯化铜通过下列反应制备:2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl;Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu(ClO42•6H2O+CO2↑.HClO4是易挥发的发烟液体,温度高于130℃易爆炸.下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1):

金属离子开始沉淀沉淀完全
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+4.76.7
(1)将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细,加入适量的沸水,搅拌,加热成蓝棕色溶液.静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2(OH)2CO3沉淀.
①把反应物研细的目的是增大反应物之间的接触面积,使反应速率增大.
②检验沉淀是否洗涤干净,应选用试剂是HNO3和AgNO3溶液.
(2)向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌,适度加热后得到蓝色Cu(ClO42溶液同时会产生大量的白雾.
①大量的白雾的成分是HClO4(填化学式).
②适度加热但温度不能过高的原因是防止HClO4、Cu(ClO42分解.
(3)25℃时,若调节溶液pH=3,则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为2.64×10-6mol•L-1.(已知25℃时,Fe(OH)3的Ksp=2.64×10-39
(4)某研究小组欲用粗CuCl2固体(含Fe2+)制备纯净的无水氯化铜固体.请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤(可选用的试剂:蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水):①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水,滴入少量的稀盐酸;②加入适量双氧水溶液并充分混合,再加入适量氨水调节溶液pH至3.2~4.7,过滤;③将滤液将滤液加热浓缩,冷却结晶,过滤、(冰水)洗涤,干燥,得到CuCl2•2H2O晶体;④将将 CuCl2•2H2O晶体在HCl气氛中加热至质量不再变化为止,得到无水氯化铜固体.

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12.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是(  )
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19.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是(  )
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16.Cu3N具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用.
(1)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形.
(2)Cu具有良好的导电、导热和延展性,请解释Cu具有导电性的原因.
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(4)Cu+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2OCu+的3d轨道上电子全满其结构稳定
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出[Cu(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构式
(6))Cu3N的晶胞结构下图所示:
N3-的配位数为6,Cu+半径为apm,N3-半径为b pm,Cu3N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4(a+b){\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3.(阿伏加德罗为常数用NA表示).

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17.标准状况下两个容积相等的储气瓶,一个装有CH4,另一个装有CO和CO2的混合气体,两瓶内的气体,一定相同的是(  )
A.质量B.原子总数C.碳原子数D.密度

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