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【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

A.在天平上准确称取烧碱样品wg,在烧坏中加蒸馏水溶解

B.在250mL容量瓶中定量成250mL烧碱溶液

C.用移液管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂

D.将物质的量浓度为 Cmol/L 的标准盐酸 溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度数为Vml

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点耗酸体积 V1ml

回答下列问题:

(1)操作中的雏形瓶下垫一张白纸的作用是__________________。

(2)操作中液面应调整到零刻度或零刻度以下(稍下)的某一刻度,尖嘴部分应___________。

(3)滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是__________。

(4)若酸式滴定管没有用标准 润洗,会对测定结果有何影响_____________(填偏高、偏低或无影响,其他操作均正确)。

(5)该烧碱样品的纯度计算式是_____________。

【答案】(1)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。(2)充满溶液无气泡。

(3)指示剂颜色由黄色变为橙色。(4)偏高。因标准酸浓度变小,用量变大。

(5) 40C(V1-V)/w %

【解析】

试题分析:(1)因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显,便于分辨;

(2)滴定管0刻度在上,滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度,为减小误差,尖嘴部分应充满液体,无气泡;

(3)指示剂为甲基橙,变色范围为3.1~4.4,终点时pH约为4,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不恢复为原来的颜色;

(4)因标准液浓度变小,用量变大,结果偏高;

(5)滴定消耗的盐酸为:n(硫酸)=cV=(V1-V)×10-3L × Cmol/L,根据反应方程可知,n(NaOH)=n(盐酸)=C(V1-V)×10-3mol,所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为:=C(V1-V)×10-3mol×=C(V1-V)×10-2mol则样品中氢氧化钠的质量为m(NaOH)=nM=40C(V1-V)×10-2g,则该烧碱样品的纯度为:×100% = .

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