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    19．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（　　）
    A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3
    C．每转移6mol电子就生成22.4LN2
    D．NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

    分析 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．

    解答 解：反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，Cl元素化合价降低，被还原，NH4Cl为还原产物，在标准状况下，每转移6mol电子就生成22.4LN2．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，考查了学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．标准状况下，1molHClB．常温常压下，48gO3
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    A．4B．5C．6D．7

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    A．Na2CO3→NaOHB．BaCl2→Ba（OH）2C．FeCl3→Fe（OH）3D．CaCO3→CaCl2

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    A．低温、低压B．低温、高压C．高温、高压D．高温、低压

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    4．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取SO2的反应为4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．FeS2作还原剂，铁元素被还原
    B．Fe2O3和SO2都既是氧化产物又是还原产物
    C．每生成1 mol Fe2O3，有4mol硫被氧化
    D．每1 mol硫被氧化，转移电子5.5mol

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