食盐中含有一定量的镁.铁等杂质.加碘盐中碘的损失主要是由于杂质.水分.空气中的氧气以及光照.受热而引起的. 已知:①氧化性: ＞Fe3+＞I2,还原性:＞I-,②KI+I2KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3.KI.Mg2+.Fe2+.Fe3+).用适量蒸馏水溶解.并加稀盐酸酸化.将所得溶液分为4份.第一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。

已知：①氧化性：＞Fe³^＋＞I₂；还原性：＞I^－；②KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe²^＋、Fe³^＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

①向第四份试液中加K₃Fe(CN)₆溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有（用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。

（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^－＋5SO₃²^－＋2H^＋=I₂＋5SO₄²^－＋H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃ 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL	0.01mol·L^－Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

表中数据：t₁ t₂（填“>”、“<”或“=”）；表中V₂=___________mL

【答案】

（共14分）

（1）① Fe²^＋， Fe ₃[Fe(CN)₆]₂ （各1分）

②IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O 2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂（各2分）

（2）O₂＋4KI＋2H₂O=2I₂＋4KOH （2分）

KI₃在受热（或潮湿）条件下产生I₂和KI，KI被氧气氧化，I₂易升华。（2分）

（3）< ； 40 （各2分）

【解析】

试题分析：

（1）①Fe²^＋与铁氰化钾溶液有特征反应现象。

②应用信息：“氧化性：IO₃^－＞Fe³^＋＞I₂”，说明IO₃^－和Fe³^＋均能氧化I^－生成I₂。

（2）KI被潮湿空气氧化而引起损失，所以考虑I^－被氧气氧化形成I₂升华从而造成损失。

根据已知信息：“KI＋I₂ KI₃”解析其性质不稳定性，易发生分解过程。

（3）由表格信息可知，三组实验为平行对照实验，要遵循“单一变量”的规则，因此这三组实验溶液的总体积都等于50 ml，因此V₂=40 ml。实验1和实验2比较，实验2中水的体积多，说明溶质浓度比实验1中的要小，反应速率慢，所用时间长，所以t₁＜t₂

考点定位：考查了离子的检验，氧化还原反应的书写，实验设计数据分析等相关知识，培养学生题干信息的读取和分析的能力。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?莱芜一模）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：

＞Fe³⁺＞I₂；还原性：

S2O

＞I^-；②KI+I₂?KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．向第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

O₂+4I^-+2H₂O=2I₂+4KOH

．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O的速率的影响，设计实验如下表所示：

	0.01mol?L^-1KIO₃ 酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol?L^-Na₂SO₃ 溶液的体积/mL	H₂O的体积/mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25	t₁
实验2	5	5	40	25	t₂
实验3	5	5	V₂	0	t₃

表中数据：t₁

＜

t₂（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V₂=

mL．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^-3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O；
KI+I₂

KI₃
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是

Fe（SCN）₃

（用化学式表示）；CCl₄中显紫红色的物质是

（用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O

、

2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：

4KI+O₂+2H₂O═2I₂+4KOH

．将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃?H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？

否

（填“是”或“否”），并说明理由

KI₃受热（或潮湿）条件下产生KI和I₂，KI被氧气氧化，I₂易升华

．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是

．
A．Na₂S₂O₃B．AlCl₃C．Na₂CO₃D．NaNO₂
（4）对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺．

取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe²⁺

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012年黑龙江大庆铁人中学高一下学期第一次阶段检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

（8分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质元素，某学习小组对加碘盐进行如下实验（已知：氧化性：IO^-₃>Fe³⁺>I₂）；取一定量某加碘盐（可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺），用适量蒸馏水溶液解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变化。
（1）由此可知，该加碘盐中的含碘物质是         （填化学式）；
（2）第一份试液加KSCN溶液显红色，写出该反应的离子方程式                ；
（3）第二份试液加CCl₄萃取后下层溶液中显紫红色的物质是      （填化学式）：
（4）第二份试液中加入足量KI固体，先后发生反应的离子方程式为             。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年陕西省西安市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：

氧化性：IO₃^-＞Fe³^＋＞I₂；还原性：S₂O₃^2-＞I^－

3I₂＋6OH^－=5I^－＋IO₃^-＋3H₂O　KI＋I₂KI₃

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO₃、KI、Mg²^＋、Fe³^＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。① 加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是________(用离子符号表示)；CCl₄中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________。

（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃·H₂O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。

（3）为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。

A．Na₂S₂O₃ B．AlCl₃ C．Na₂CO₃ D．NaNO₂

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科目：高中化学 来源：2011年普通高等学校招生全国统一考试化学卷（浙江） 题型：实验题

食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：

（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO₂、KI、Mg²⁺、Fe³⁺）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCI₄萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

① 该红色物质是（用化学是表示）；CCI₄中显示紫红色的物质是（用电子式表示）。

② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为

(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：。

将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适？

（填“是”或“否”），并说明理由：。

(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是。

A. Na₂S₂O₂ B. AICI₃ C. Na₂CO₃D.NaNO₂

(4)对含Fe²⁺较多的食盐（假设不含Fe³⁺），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe²⁺：。

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