Question

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色．制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅；
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为

SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑

．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃采用的方法为：

蒸馏

．
（3）从基本反应类型角度分类，步骤③中发生的反应属于

置换反应

．
（4）为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是

ac

（填写字母代号）．
a．氯水     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析：（1）高温下用碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳；
（2）HCl易溶于水，而SiHCl₃与H₂O强烈反应，故提纯SiHCl₃的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行；
（3）由③可知发生反应 SiHCl₃+H₂

高温  .

Si+3HCl；
（4）铁与盐酸反应产生Fe²⁺，其检验方法常采用先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验．

解答：解：（1）高温下用碳还原二氧化硅生成硅与一氧化碳，反应方程式为SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C

高温  .

Si+2CO↑；
（2）HCl易溶于水，而SiHCl₃与H₂O强烈反应，故提纯SiHCl₃的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行，故答案为：蒸馏；
（3）由③可知发生反应 SiHCl₃+H₂

高温  .

Si+3HCl，该反应为一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物，属于置换反应，故答案为：置换反应；
（4）铁与盐酸反应产生Fe²⁺，其检验方法常采用先将Fe²⁺氧化为Fe³⁺然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验，
故选：ac．

点评：本题考查物质性质、化学用语、物质分离、离子检验等，难度不大，注意基础知识的掌握．