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    16．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．高铁酸盐（含FeO42-离子）是新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
    B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．使用Na2S作沉淀剂，可有效除去废水中Cu2+和Hg2+

    分析 A．高铁酸盐具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸根离子被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用；
    B．水垢的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与硫酸根离子反应生成微溶物硫酸钙，无法彻底除去水垢；
    C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重分析；
    D．硫离子与Cu2+或Hg2+反应生成沉淀，从而除去废水中的Cu2+和Hg2+．

    解答 解：A．高铁酸盐具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，FeO42-离子被还原生成Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，既能杀菌消毒又能净水，故A正确；
    B．锅炉中水垢的主要成分为碳酸钙，由于碳酸钙能够与硫酸反应生成微溶物硫酸钙，无法除净水垢，则不能用硫酸，故B错误；
    C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发 废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；
    D．Cu2+和Hg2+都能和S2-反应生成沉淀，所以可以用Na2S做沉淀剂除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查常见生活污染及治理方法，题目难度中等，侧重化学与生活环境的考查，把握物质的性质、环境污染及治理方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力，增强了学生的环保意识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A．-定量的Fe与含1molHNO3，的稀硝酸恰好反应，被还原的氮原子数小于NA
    B．1mol A1Cl3在熔融时离子总数为0.4NA
    C．常温常压下，等质量的S02、S2含有相同的分子数
    D．125g CuS04•5H20 品体中含有0.5NA个Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．石油的分馏和煤的干馏
    C．用二氧化氯（ClO2）为自来水消毒D．液氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化合物甲由四种元素组成，撞击甲容易发生爆炸生成三种物质，产物之一是纯净固体单质乙，另两种产物丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一，3.0g甲发生爆炸反应，生成2.16g乙和标准状况下0.224L丁，其余为丙．回答下列问题：
    （1）丁的结构式
    （2）甲发生爆炸反应的化学方程式为2AgCNO=2Ag+2CO↑+N2↑
    （3）已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，爆炸反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有100mL3mol•L-1的NaOH溶液和100mL1mol•L-1的AlCl3溶液．
    （a）将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl3溶液中，边滴边振荡，直至滴完；
    （b）将AlCl3逐滴滴加到NaOH溶液中，边滴边振荡，直至滴完；
    对上述实验所得出的结论正确的是（　　）
    A．现象相同，沉淀质量相等B．现象相同，沉淀质量不相等
    C．现象不相同，沉淀质量相等D．现象不相同，沉淀质量不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇被称为2l世纪的新型燃料．参考下列图表和有关要求回答问题：

    （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH（g）和H2O（g）反应生成CO2和H2．图1是该过程中能量变化示意图，请写反应进程CH3OH（g）和H2O（g）反应的热化学方程式CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=c kJ/mol又知H2O（g）═H2O（l）△H=d kJ/mol．则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2 CO2（g）+4 H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
    （3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    ①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2．阳极产生 ClO2的反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
    ③用平衡移动原理解释图2中电解池中阴极区pH增大的原因：在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列装置中能构成原电池的是（　　）
    A．
    酒精    		B．
    稀H2SO4    		C．
    酒精    		D．
    稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取钴的氧化物的流程如图1：

    （1）步骤Ⅰ中废催化剂用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是提高钴元素的总浸出率．
    （2）步骤Ⅱ需要加热搅拌，相应的离子方程式为6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ 6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）步骤Ⅲ中的反应为2Na++6Fe3++4SO42-+12H2O═Na2Fe6（SO4）4（OH）12+12H+．过滤后母液的pH=2，.0，c（Na+）=a mol•L-1，c（Fe3+）=b mol•L-1，c（SO42-）=d mol•L-1，该反应的平衡常数K=$\frac{（1{0}^{-2}）^{12}}{{a}^{2}×{b}^{6}×{d}^{4}}$（用含a、b、d 的代数式表示）．
    （4）完成步骤Ⅳ中反应的离子方程式：
    □5Co2++□CO32-+□H2O═Co5（OH）6（CO3）2↓+□3CO2↑；
    （5）已知CoCl2的溶解度曲线如图2所示．步骤Ⅴ向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌，待固体溶解后需趁热过滤．
    ①边加热边搅拌的原因是加快固体溶解速率；
    ②趁热过滤的原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO${\;}_{3}^{-}$═Fe3++NO↑+2H2O
    B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至恰好沉淀完全2OH-+Ba2++2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═2H2O+BaSO4↓
    C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
    D．向Ca（ClO）2溶液中通入足量CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+

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