Question

10．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O来制取NO，当有19.2g Cu参加反应时，计算：
（1）能生成多少升NO（标准状况下）？
（2）消耗HNO₃的物质的量是多少？
（3）被还原的HNO₃的物质的量是多少？

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，结合反应方程式及原子守恒计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，则
3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                        2
0.3mol                   0.2mol
（1）生成NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：能生成4.48升NO；
（2）由反应可知，消耗HNO₃为0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，答：消耗0.8摩尔HNO₃；
（3）生成O时硝酸被还原，由N原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，均为0.2mol，答：被还原的HNO₃的物质的量为0.2mol．

点评 本题考查氧化还原反应及化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应、反应中物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．