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    【题目】在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是

    A. 放电时,CO2发生还原反应

    B. 若有1.12L.CO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移

    C. 放电时，Li+从右向左移动

    D. 充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+

    【答案】D

    【解析】4 Li+2CO2+O22Li2CO3，A. 放电时,O2发生还原反应,故A错误；B.若有1.12L.CO2参与反应,不能确定是否是标准状况，故B错误；C. 右边是正极，放电时，Li+从左向右移动，故C错误；D. 充电时,阳极失电子，发生氧化反应，阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．

    （1）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图1所示：

    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的为_________极(填“正”或“负”)。

    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：___________________________。

    （2）碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2的体积比为1∶1）直接做燃料，其工作原理如图2所示。

    ①电池总反应为____________________________________________。

    ②以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6g，电解后溶液体积为2L，溶液的pH约为___________。

    （3）某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。

    ①现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是__________________________。

    ②电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是

    A. Y与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物

    B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W

    C. 原子半径：X<Y<Z<W

    D. 简单离子半径：W>Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

    下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    （1）写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。

    （2）“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为______________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。

    （3）在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________。

    （4）“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因_________________。

    （5）在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

    （1）写出A、C、F、G的化学式：A________；C________；F________；G________。

    （2）保存C溶液时要加固体A的原因是______________________。

    （3）写出下列转化的离子方程式。

    ①D→C：___________________________________________________；

    ②C→D：___________________________________________________；

    ③B→C＋D__________________________________________________。

    （4）写出E→F的化学方程式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是

    A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

    B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2

    C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)

    D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙分别是由Na、O、H形成的单质，A、B、C是由H、0、Na三种元素中的两种或三种组成的化合物，各种单质与化合物之问存在如图所示的转化笑系：

    请回答：

    （1）写出下列物质的化学式A________，B_________，C_______。

    （2）写出下列反应的化学方程式：

    ①单质甲+化合物B_____________________________。

    ②化合物A+化合物B___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子能跟H+大量共存的是（　　）
    A.OH﹣
    B.CO32﹣
    C.SO32﹣
    D.SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )

    A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2

    C. c1的取值范围为0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的转化率相等

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