Question

如图中，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量：

从A～D中选择符合要求的选项填入表2的相应位置．

Answer 1

答案：B;C;D;A;C
解析：

【答案】①B;②C;③D;④A;⑤C 　　【解析】①饱和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，当通入过量二氧化碳时，沉淀逐渐溶解，当通入二氧化碳跟原溶液中氢氧化钙的物质的量比为2∶1时，沉淀完全溶解，反应的化学方程式是：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O， 　　CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca(HCO3)2；故选B． 　　②二氧化碳通入含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中，首先跟氢氧化钠反应，没有沉淀生成：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，把氢氧化钠都中和完以后，接着二氧化碳跟偏铝酸钠反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，当偏铝酸钠反应完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不会溶解，故选C． 　　③稀盐酸加到含氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中时，首先中和氢氧化钠，没有沉淀生成：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，然后盐酸跟偏铝酸钠反应，生成的氢氧化铝沉淀又溶解于盐酸中： 　　NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl， 　　Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O；故选D． 　　④氢氧化钠逐滴加到氯化镁和氯化铝的混合溶液中，观察到有白色沉淀生成，沉淀逐渐增加： 　　MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl， 　　AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl； 　　当溶液中的Mg2+，Al3+都反应完时，沉淀量最大，再加过量的氢氧化钠溶液，沉淀开始减少，到氢氧化铝全部溶解时，沉淀的量不再减少．Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O，故选A． 　　⑤三氯化铝逐滴加到氢氧化钠溶液时，观察到有白色沉淀，由于氢氧化钠过量，振荡，沉淀溶解，直至氢氧化钠消耗尽： 　　AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl， 　　Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O； 　　继续滴加三氯化铝，有白色沉淀生成，沉淀量不断增加，当溶液中消耗尽时，再加三氯化铝，沉淀的量不变： 　　3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3↓＋3NaCl，故选C． 　　【拓展延伸】本题属于较难的学科综合题，结合了物质性质、实验操作、图像分析等诸多难点．对于这一类题目，不能畏惧，要沉住气，细致审题，紧抓图像中的关键转折点，结合物质的性质，将相应的实验结果与图像对应起来．