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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

    A.1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA

    B.常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA

    C.将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA

    D.标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA


    【答案】B

    【解析】本题考查阿伏加德罗常数的判断。1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为NA，A错误；NO2和N2O4的最简式相同，都是NO2，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为：3NA，B正确；胶体是许多分子聚集而成的，将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3的分子数为1×10-3NA，所含胶粒的数目远小于1×10-3NA，C错误；标准状况下，6.72L NO2物质的量为，根据反应方程式：，0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2NA，D错误。故选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）（正反应放热），下列说法正确的（　　）

    　

    A．

    升高温度，正向反应速率减小，逆向反应速率增加

    　

    B．

    升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

    　

    C．

    达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

    　

    D．

    达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

    ①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H4

    ③S（s）+O2（g）=SO2（g）△H5S（g）+O2（g）=SO2（g）△H6．

    　

    A．

    ①③

    B．

    ①②

    C．

    ②③

    D．

    ①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+ + H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是

    A.该温度高于25℃

    B.水电离出来的c(H+)= 1×10-10 mol • L﹣1

    C.c(H+)=c(OH-))+c()

    D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2 }是一种新型的起爆药。

    (1)Ni2+基态核外电子排布式为           。

    (2)的空间构型是            ；与互为等电子体的一种分子为        (填化学式)。

    (3)化学式中CHZ为碳酰肼，组成为CO(N2H3)2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为          ；1molCO(N2H3)2分子中含有σ键数目为           。

    (4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶体中每个镍离子距离最近的镍离子数目为c，则a∶b∶c＝                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某条件下，在2 L密闭容器中发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃，实验Ⅲ在850 ℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L－1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：

    (1)实验Ⅱ隐含的反应条件是           。

    (2)实验II中，从反应开始至达到平衡，用氧气浓度变化表示的化学反应速率为      。

    (3)800 ℃时，该反应的平衡常数K=           。该反应是       (填“吸” 或“ 放”)热反应。

    (4)若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入2 mol由物质的量之比为1∶1组成的NO2与O2混合气体(保持温度不变)，此时反应将向         (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

    (5)NO2、NO是重要的大气污染物，近年来人们利用NH3在一定条件下与之反应而将其转化为无害的参与大气循环的物质，如：8NH3＋6NO27N2＋12H2O。若将此反应设计成原电池，融熔K2CO3为电解质，则正极反应方程式为：                                                      。

    (6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，发生如下反应Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3，一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，沉淀已完全。已知当溶液中Al3＋恰好沉淀完全时溶液的pH=4.7，则Al(OH)3的溶度积常数为           (已知：lg2=0.3)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

    D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（　　）

    　

    A．

    Na2CO3溶液

    B．

    NH4HCO3溶液

    C．

    NaHCO3溶液

    D．

    NaHSO4溶液

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    按系统命名法，的名称为2，7，7﹣三甲基﹣3﹣乙基辛烷

    　

    B．

    实验证实化合物  可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

    　

    C．

    能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液

    　

    D．

    化合物的分子式为C13H8O4N2

    　

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