Question

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A.H₂O(g)H₂(g)+O₂(g)  ΔH=+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+12O₂(g) H₂O(g)  ΔH=+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(g)  ΔH=+484 kJ·mol^-1

Answer 1

A 

解析：书写或判断热化学方程式应注意以下三点：①热化学方程式的右侧注明热量的变化，ΔH＜0放热，ΔH＞0吸热。②注明各物质的聚集状态(气：g，液：l，固：s)。③化学式前的化学计量数表示实际参加反应的物质的物质的量。1 mol H₂完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为=242 kJ，故C、D选项中热量值应为负值，不正确；B选项H₂O的状态应为气态，不正确；由于H₂O的分解反应与化合反应方向相反，故吸收热量与放出热量的数值相等，A正确。