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    下列所用材料不属于合金的是

    A．家用的铝窗
    B．建筑用的钢筋
    C．铸造用的黄铜
    D．温度计用的水银

    D

    解析试题分析：由2种或2种以上的金属或金属与非金属熔化而成的检验金属特性的物质是合金，据此可知选项D不是合金，而是金属单质，其余都是的，答案选D。
    考点：考查合金的判断
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确合金的概念，然后灵活运用即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：
    催化剂的作用
    催化剂的作用
    ．
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
    温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化
    温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化
    ．
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
    碘水
    碘水
    ．
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
    布氏漏斗、吸滤器
    布氏漏斗、吸滤器
    ．
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为
    无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
    无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
    ．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
    84%
    84%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：

    ① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

          硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O     

    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：                      。

    （2）冷凝水的进口是    （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                                            。

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                 。

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有                                       。

    （5）当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是                   、缺点是                     。

    （6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

    称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由     变为      。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：

    ① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

          硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

    C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O     

    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的目的是：                      。

    （2）冷凝水的进口是    （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                                            。

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                 。

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有                                       。

    （5）当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是                   、缺点是                     。

    （6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

    称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由     变为      。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省绍兴一中高三回头考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

    实验过程如下：
    ①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO34的质量比为2：1.5）溶液；
    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O          
    C6H12O6­＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O     
    3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：                      。
    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                  。
    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                 。
    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有                       。
    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为： 
    2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为     。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省金华一中高三12月月考化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (15分)淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3、98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

    硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
    C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O         
    C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O      3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
    请回答下列问题：
    (1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：                                    。
    (2)冷凝水的进口是    （填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其
    原因是                              。
    (3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为               。
    (4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯,玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
    (5)当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应方程式为：                                  。
    (6) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O
    称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为                              。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为        。

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