Question

【题目】某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
回答下列问题：
（1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） ．
（2）滴定管读数应注意 ．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
（4）操作D中液面应调整到 ， 尖嘴部分应 ．
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH 约为 ， 终点时颜色变化是 ．
（6）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）
（7）该烧碱样品的纯度计算式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）C、A、B、D、E
（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml
（3）便于准确判断终点时颜色的变化情况
（4）调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液
（5）4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（6）偏高
（7） ×100%
【解析】解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，具体步骤为：C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂D．将物质的量浓度为M mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mLE．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL所以答案是：C、A、B、D、E；（2）滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，滴定管读数准确到0.01ml，所以答案是：滴定管垂直，液面不再变化时才可读数，视线与溶液凹液面最低点相平，读数精确到0.01ml；（3）因锥形瓶下垫一张白纸使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨，所以答案是：便于准确判断终点时颜色的变化情况；（4）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，所以答案是：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；充满标准H2SO4溶液；（5）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1﹣4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；所以答案是：4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；（6）因标准液浓度变小，用量变大，所以答案是：偏高；（7）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2﹣V1）×10﹣3L×Mmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2M（V2﹣V1）×10﹣3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2M（V2﹣V1）×10﹣3mol× =2M（V2﹣V1）×10﹣2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80M（V2﹣V1）×10﹣2g，则该烧碱样品的纯度为： ×10﹣2×100%= ×100%，所以答案是： ×100%．