Question

17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性．乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：溶液变红
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：NH₄Cl、Ca（OH）₂（填化学式），实验室通常如何证明有丙生成：湿润的红色石蕊试纸．
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O已知丙由三种元素组成，其电子式．

Answer 1

分析 甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，考虑戊为H₂O．
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性，则甲为Fe₃O₄，乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，乙为HNO₃，丁为NO，丙为Fe（NO₃）₃；
（2）若甲是一种紫红色单质，则甲为Cu，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，乙为硫酸，丁为二氧化硫；
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，应是实验室用氯化铵、氢氧化钙制备氨气的反应，可以利用氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气；
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，甲为氯气，乙为NaOH，反应生成氯化钠、次氯酸与水，丙由三种元素组成，则丙为NaClO．

解答 解：甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，考虑戊为H₂O．
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性，则甲为Fe₃O₄，乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，乙为HNO₃，丁为NO，丙为Fe（NO₃）₃，反应离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，
故答案为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（2）若甲是一种紫红色单质，则甲为Cu，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，乙为硫酸，丁为二氧化硫，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，二氧化硫通入到石蕊溶液中，溶液变红，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；溶液变红；
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，应是实验室用氯化铵、氢氧化钙制备氨气的反应，可以利用氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气，
故答案为：NH₄Cl、Ca（OH）₂；湿润的红色石蕊试纸；
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，甲为氯气，乙为NaOH，反应生成氯化钠、次氯酸与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，丙由三种元素组成，则丙为NaClO，电子式为，
故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；．

点评 本题考查无机物推断，注意根据物质的性质进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质与转化，难度中等．