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10.常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
(2)若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液与10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得,则溶液M的pH>7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+).(溶液混合时体积变化忽略).
(3)已知难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡,该难容电解质的溶解平衡表达式为MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq),其溶度积表达式为Ksp=cm(Mn+)•cn(Am-).已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp=1.08×10-16,把1克硫酸银投入20毫升水中,充分溶解后,溶液中C(Ag+)=3×10-5
(4)25℃时,a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后,C(NH4+)═C(Cl-),求氨水的电离常数K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L.

分析 (1)某水溶液M中存在的分子有H2O、H2A,则H2A为弱酸;
(2)等体积混合生成Na2A,水解显碱性,离子水解以第一步为主;
(3)难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡,MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq),难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称为该难溶电解质的溶度积,用符号Ksp表示.即:[Mn+]m•[Am-]n=Ksp,判断在20克水中加入1克硫酸银固体,溶液饱和,据硫酸银的Ksp计算银离子浓度;
(4)氨水和盐酸的混合溶液中只有4种离子,据电荷守恒可知溶液显中性,则c(OH-)=1.0×10-7,c(NH4+)═c(Cl-)=0.005mol/L,c(NH3•H2O)=(a-0.005)mol/L,据此分析.

解答 解:(1)溶液中存在的分子有H2O、H2A,则H2A为弱酸,其电离方程式为:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
故答案为:H2A?H++HA-、HA-?H++A2-
(2)10mL 2mol•L-1NaHA溶液与10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合生成Na2A,水解显碱性,pH>7,离子水解以第一步为主,则离子浓度关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),
故答案为:>;c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+);
(3)难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡,MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq),难溶电解质MmAn在水溶液中存在溶解平衡:其溶度积常数表达式为Ksp=cm(Mn+)•cn(Am-);已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中Ksp=1.08×10-16,即每100克水仅溶解0.836克硫酸银,在20mL水中加入1克硫酸银固体,为饱和溶液,有[Ag+]2×[SO42-]=1.08×10-16,设[SO42-]为x,则有4x3=1.08×10-16,x=3×10-5
故答案为:MmAn(s)?mMn+(aq)+nAm-(aq);Ksp=cm(Mn+)•cn(Am-);3×10-5
(4)氨水的电离常数K=$\frac{[N{{H}_{4}}^{+}]•[O{H}^{-}]}{[N{H}_{3}•{H}_{2}O]}$=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L,故答案为:$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L.

点评 本题考查了弱电解质的电离方程式书写、离子浓度大小比较、沉淀的溶解平衡以及关于溶度积的计算、弱电解质电离平衡常数的计算,题目难度不大.

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(2)在一定温度下,向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末,充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液,若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g,则此无水硫酸铜的质量是18.4g.
(3)已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质.在成有氯化银沉淀的试管中加入碘化钾溶液,振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀.请写出反应的化学方程式并简述理由.AgCl+KI=AgI↓+KCl,AgI比AgCl更难溶.

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已知Al的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数.Al的相对原子质量为M,则晶胞中每个A1原子周围与它最接近的且距离相等的A1原子的个数为12,一个晶胞中A1原子的数目为4;该晶体的密度为$\frac{M}{4\sqrt{2}{{d}^{3}N}_{A}}$g.cm-3 (用字母表示).

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19.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时放出(填“放出”或“吸收”)热量,△H<(填“>”或“<”)0.

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②滴定过程中的离子方程式为2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O.
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