Question

在密闭容器中，对于反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)，SO₂和O₂起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时，SO₂的转化率为80%。若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起起始时SO₃的物质的量及其转化率为

A．10 mol和 10%

B．20 mol和 80%

C．20 mol和 40%

D．20 mol和 20%

Answer 1

D

试题分析：在相同的温度下，使平衡时各成分的百分含量相同，说明两平衡是等效平衡，按化学计量转化到一边，对应成分的物质的量相同，根据方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知，20molSO₂和10molO₂完全转化，可得n（SO₃）=n（SO₂）=20mol，故从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，需要SO₃的物质的量为20mol；从SO₂和O₂起始达平衡时，SO₂的转化率为80%SO₂，转化的n（SO₂）=20mol×80%=16mol，由硫元素守恒可知据平衡时n（SO₃）=n（SO₂）=16mol，所以从SO₃开始进行反应，达相同的平衡状态，SO₃的物质的量相同为16mol，转化的SO₃的物质的量为20mol-16mol=4mol，SO₃转化率为4/20=20%。