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    已知A～G都是中学化学中的常见物质，其中A是固体单质，C 是气体单质，E是氧化物，它们之间的转化关系如右图所示(图中部分产物及反应条件没有列出)。据此判断下列说法正确的是   


    1. A.
      A一定是金属，C一定是氧气
    2. B.
      A一定是非金属，B可能是NaOH
    3. C.
      在通常情况下，物质E的熔点可能很高
    4. D.
      图中所涉及的反应只有置换反应、复分解反应
    C
    A是固体单质，C 是气体单质，E是氧化物，所以C一定是氧气。 A可能是金属，也可能是非金属。而氧化物的熔点可以很高，如二氧化硅、氧化镁、氧化铝等。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
    （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．
    ①B属于分子
    非极性
    非极性
    （填“极性”或“非极性”），B分子中各原子最外层
    是
    是
    （填“是”或“否”）都满足8电子结构；
    ②向50mL 4mol/L的NaOH溶液中通入1.12L B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    n（Na2CO3）：n（NaOH）═1：2
    （填化学式和物质的量之比）；
    ③4g A单质完全燃烧放出131.2kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.6kJ/mol
    ．
    （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．
    ①写出A溶液→B的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ；
    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．已知：X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物。它们之间的关系如下图所示(部分产物略去)。

    (1)若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

    ①B属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层_________(填“是”或“否”)都满足8电子结构；

    ②向50 mL 4 mol·L-1的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，反应后溶液中溶质的物质的量之比为_________(填化学式或物质的量之比)；

    ③4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧的热化学方程式__________。

    (2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

    ①写出A溶液B的离子方程式_________________________；

    ②写出A和B的溶液反应的离子方程式________________________。

    (3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08黄冈中学二模）(15分)已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示(部分产物略去)。

        (1) 若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

                 ① B属于分子    非极性         (填“极性”或“非极性”)，B分子中各原子最外层   是     (填“是”或“否”)都满足8电子结构；

                 ② 向50 mL4 mol／L的NaOH溶液中通入1.12 L B(标准状况)，

    反应后溶液中溶质的物质的量之比为    Na2CO3 :NaOH =1:2              (填化学式和物质的量之比)；

           ③ 4 g A单质完全燃烧放出131.2 kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式

                     C(s)+O2(g)= CO2(g)；△H=393.6kJ/mol                                        

        (2) 若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

                 ① 写出A溶液→B的离子方程式      Al3++4OH―=AlO2―＋2H2O                               ；

                 ② 写出A和B的溶液反应的离子方程式     Al3++3AlO2―＋6H2O=4Al(OH)3↓                           。

        (3) 若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象。已知：X为含有非极键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的X固体，恰好完全反应，写出该反应的离子方程式     4Fe2++4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3＋O2↑＋8Na+                      。

     

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