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    6．用图所示的装置分别进行如下导电性实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是（　　）
    A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
    C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气

    分析 电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大，溶液导电性越强，溶液导电能力明显减弱说明溶液中离子浓度明显减小，据此分析解答．

    解答 解：A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气，离子浓度增大，溶液导电能力明显增强，故A不选；
    B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢反应生成AgCl和硝酸，溶液中离子浓度变化不明显，导致导电能力变化不明显，故B不选；
    C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气，反应生成单质碘，溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力明显减弱，故C选；
    D．向NaOH溶液中通入少量Cl2，NaOH是强电解质，生成的NaCl、NaClO也是强电解质，离子浓度变化不明显，溶液导电能力变化不明显，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查电解质溶液导电性变化，电解质溶液导电性强弱与离子浓度成正比、与电荷成正比，与电解质强弱无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）
    A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
    B．t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
    C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
    D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出

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    17．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A（g）+3B（s）?2C（g）下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是（　　）
    （1）C的生成速率与A的分解速率相等； （2）单位时间生成2mol A，同时消耗3mol B；
    （3）A、B、C的分子数目比为1：3：2． （4）A、B、C各物质的物质的量不再变化；
    （5）混合气体的总压强不再变化；      （6）混合气体的物质的量不再变化．
    A．（1）（2）B．（2）（4）C．（2）（5）D．（3）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）及其图象的说法正确的是（　　）
    A．若图象为Ⅰ，则m+n＞p+q
    B．若图象为Ⅱ，则m+n=p+q，t2时刻改变的条件一定是使用催化剂
    C．若图象为Ⅲ，则该可逆反应的△H＜0
    D．若图象为Ⅳ，且压强p1＞压强p2，则该可逆反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的$\frac{11}{12}$（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（　　）
    A．4：5：2B．4：6：2C．6：4：3D．6：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8LHCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解．请回答：
    （1）所得溶液中含HCl的物质的量浓度为2mol/L；
    （2）从该溶液中取出10mL溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
    （3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有BCD（选填下列操作的序号）．
    A、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥
    B、量筒用蒸馏水洗后未干燥
    C、将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
    D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
    E、定容时，俯视液面加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    ①活泼金属氧化物都是电解质        
    ②标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol
    ③烟、云、雾都属于胶体        
    ④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．
    A．①③B．①④C．①②③D．②③④

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    15．取20mL的MgSO4溶液，加入过量Ba（OH）2溶液，充分反应后过滤、洗涤并干燥沉淀物，得到沉淀物的质量为5.82g．求MgSO4溶液的浓度．

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    16．氨的合成是重要的一项化工生产．已知合成氨有关能量变化的图象如图1．

    （1）反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量．现提供以下化学键的键能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，则N-H的键能是391kJ•mol-1；
    （3）在一定条件下按图2实线I进行，改变某条件按图2虚线II进行，则该条件可能是加入催化剂；
    （4）在一个密闭容器中加入1molN2、3mol H2，一定条件下充分反应，其热效应始终小于92kJ，请说明原因合成氨是可逆反应，得到的氨小于2mol；
    （5）在一个密闭容器中加入amolN2、bmol H2，达到平衡时n（N2）：n（H2）=1：3，则a：b=1：3．
    （6）在一个5L密闭容器中加入8molN2、22mol H2，2min内v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后达化学平衡，维持温度不变平衡时压强是反应前的11/15.2min和平衡时n（NH3）分别是4mol和8mol．（写出此结果的计算过程）

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