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     根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑  （3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W，Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

    A. X＞Z＞Y＞W          B. Z＞W＞X＞Y           C. Z＞X＞Y＞W          D. Z＞Y＞X＞W

     C             

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?湘潭一模）根据下列事实完成下列反应方程式：
    （1）AsH3是一种很强的还原剂．室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3，写出反应的化学方程式：
    2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
    2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
    ．
    （2）白磷在一定条件下可被HClO3的水溶液氧化，生成磷的最高价态化合物，而氯元素被还原为最低价态，写出反应化学方程式
    3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
    3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4
    ．
    （3）稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：
    H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
    H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
    ．
    （4）在火箭推进器中装有强还原剂（N2H4）和强氧化剂H2O2．当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．写出此反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列事实：

    （1）在醋酸钠溶液中加入磷酸溶液有醋酸气味产生

    （2）在无水碳酸钠固体上滴加醋酸会出现气泡

    （3）向硅酸钠溶液中通入CO2气体有白色胶状沉淀产生

    判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是（    ）

    A.H2SiO3＞H2CO3＞CH3COOH＞H3PO4

    B.CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4

    C.H3PO4＞H2CO3＞CH3COOH＞H2SiO3

    D.H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列事实：（1）X＋Y2+＝X2+＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W，Y－2e+＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

    A. X＞Z＞Y＞W

    B. Z＞W＞X＞Y

    C. Z＞X＞Y＞W

    D. Z＞Y＞X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列事实：

    （1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生

    （2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡

    （3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生.判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是

     

     

     

     

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