一定温度下.对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行.下列措施能加快反应速率的是( )A．增大体积使压强缩小B．恒容.充入N2C．恒容.充入He气D．恒压.充入He气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定温度下，对于反应N₂＋O₂2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是(　　)

A．增大体积使压强缩小	B．恒容，充入N₂
C．恒容，充入He气	D．恒压，充入He气

解析试题分析：增大体积使压强缩小，反应速率降低。恒容，充入N₂，氮气浓度增大，反应速率加快。恒容，充入He气，则浓度不变，反应速率不变。恒压，充入He气，容器体积增大，反应速率降低，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确压强对反应速率的影响是通过改变浓度实现，且只能适用于气体体系。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定温度下，对于反应2A（g）+B（g）

2C（g）在反应过程中C的物质的量n（C）随着时间变化关系如下图所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n（C）的变化如图qb所示．则：
（1）p点时反应的v_正

v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）此反应的正反应为

放

热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a，b两点的正反应速率v_a

＜

v_b（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年重庆市綦江中学高一下学期期末模拟考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在            min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：                                       ；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
①p点时反应的v_正    v_逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率v_a       v_b（填“＞”、“＜”或“＝”）