Question

4．反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率的快慢顺序为（1）＞（4）＞（2）=（3）
（1）v（A）=0.3 mol/L•s      
（2）v（B）=0.6mol/L•s
（3）v（C）=0.4mol/L•s       
（4）v（D）=0.45mol/L•s．

Answer 1

分析 利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快，以此来解答．

解答 解：利用反应速率与化学计量数的比值可知，比值越大，反应速率越快，
（1）$\frac{v（A）}{1}$=$\frac{0.3}{1}$mol/L•s=0.3mol/L•s，
（2）$\frac{v（B）}{3}$=$\frac{0.6}{3}$mol/L•s=0.2mol/L•s；
（3）$\frac{v（C）}{2}$=$\frac{0.4}{2}$mol/L•s=0.2mol/L•s；
（4）$\frac{v（D）}{2}$=$\frac{0.45}{2}$mol/L•s=0.225mol/L•s；
通过以上分析知，比值大小顺序是（1）＞（4）＞（2）=（3），所以反应速率快慢顺序是（1）＞（4）＞（2）=（3），
故答案为：（1）＞（4）＞（2）=（3）．

点评 本题考查反应速率大小比较，为高频考点，明确化学反应速率与其计量数比值与反应速率快慢关系是解本题关键，注意比较反应速率大小时单位要统一，为易错点．