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    【题目】下列物质分类正确的是（　　）

    A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸溶胶、CuSO4溶液均为胶体

    C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、漂白液均为混合物

    【答案】D

    【解析】

    A. Na2O2是过氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，故A错误；

    B. 稀豆浆、硅酸溶胶为胶体，CuSO4溶液为溶液，故B错误；

    C. 烧碱、冰醋酸为电解质，四氯化碳为非电解质，故C错误；

    D. 盐酸是HCl的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、漂白液主要成份是次氯酸钠溶液，都为混合物，故D正确。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式错误的是 ( )

    A. CuO+2H+==Cu2++H2O B. CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

    C. 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ D. Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于吸热反应的是（　　）

    A.酸碱中和反应

    B.CH4在O2中燃烧

    C.碳和水蒸气在高温条件下反应

    D.CaO溶于水生成Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）（红棕色）N2O4g）（无色），如图所示．

    （1）曲线 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

    （2）若降低温度，则v（正） ，v（逆） ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

    （3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（Ls），乙中v（N2O4）=6mol/（Lmin），则 中反应更快．

    （4）在0到3min中内N2O4的反应速率为 ．

    （5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号） ；

    A．v（NO2）=2v（N2O4）

    B．容器内压强不再发生变化

    C．X的体积分数不再发生变化

    D．容器内气体原子总数不再发生变化

    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，实验分析可知，下列表达不正确的是（ ）

    A. 反应生成的O2有利于棉花燃烧 B. 过氧化钠与CO2反应放热

    C. CO2对棉花燃烧起助燃作用 D. 过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

    A. υ(C)=4 mol·(L·s)-1B. υ(B)=6 mol·(L·s)-1

    C. υ(A)=3 mol·(L·s)-1D. υ(D)=2mol·(L·s)-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是____(填序号)。

    A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

    （3）还原过程中，每消耗172.8gCr2O72-转移4.8 mol e-，该反应离子方程式为________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处 理含Cr2O72-的废水。

    实验室用如图装置模拟处理含Cr2O72-废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式2H++2e-=H2↑随着电解进行，阴极附近pH升高。

    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？____(填“能”或“不能”)， 理由是______________。

    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为________________。

    （3）上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡影响角度解释其原因__________。

    （4）若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-，则生成的阳离子全部转化成沉淀的质量是_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是

    A. 钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH–+H2↑

    B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH–CaCO3↓+H2O

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH +2H++SO42BaSO4↓+2H2O

    D. 泡沫灭火器反应原理:3HCO3+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是

    A. 四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、Ar

    B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等

    C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<C

    D. 元素B、C的第一电离能：B>C

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