Question

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。

 

Answer 1

（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐；

（2）3NA 或3×6.02×1023或1.806×1024（答3NA不给分）

（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。

（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。

【解析】

试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，其原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来或者玻璃塞的凹槽未与瓶口的小孔对齐；

（2）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中，被氧化的氯化氢占参加反应氯化氢的一半，所以若有6 mol的HCl参加反应，被氧化的氯化氢是3mol，转移电子是3NA或3×6.02×1023或1.806×1024；

（3）①二氧化硫与氯气均可使品红溶液褪色，所以B、D的品红溶液都褪色，②加热B、D试管，二氧化硫的漂白是暂时的加热又恢复红色，氯气与水反应生成的次氯酸的漂白是永久的，所以D中无明显现象；

（4）SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，会发生氧化还原反应，化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸与稀硫酸不具有漂白性，所以此时品红不褪色

考点：考查实验装置的判断，氯气的实验室制法，电子转移数目的计算，二氧化硫与次氯酸漂白性的比较