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    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体
    B．使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用
    C．可用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
    D．在配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，须加水至溶液凹液面与刻度线相切

    分析 A．配制90mL溶液，需要100mL容量瓶，结合m=cVM计算；
    B．容量瓶有塞子，需要查漏，定容还需加水，则不需要干燥；
    C．量筒的感量为0.1mL；
    D．配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，为正常现象，液体可残留在塞子处．

    解答 解：A．配制90mL溶液，需要100mL容量瓶，NaCl的质量m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g，则用托盘天平称取5.8g或5.9gNaCl固体，故A错误；
    B．容量瓶有塞子，需要查漏，定容还需加水，则不需要干燥，则使用容量瓶时，先检验其是否漏水，然后洗净后，不用干燥即可使用，故B正确；
    C．量筒的感量为0.1mL，则用10mL量筒量取8.5mL或5.9mL蒸馏水，故C错误；
    D．配制溶液定容后，上下翻转摇匀后发现液面下降，为正常现象，液体可残留在塞子处，不能再加水至溶液凹液面与刻度线相切，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制的仪器、步骤及操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD．
    请填写下列空白：
    （1）从反应开始至达到平衡，用D表示的平均反应速率为0.2mol/（L．min）
    （2）B的平衡浓度为0.8mol/（L．min），A的转化率为40%
    （3）在温度不变时，如果缩小容器体积，平衡体系中混合气体的密度增大、平均相对分子质量不变．（两空均填“增大”、“减少”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．如图，在左试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右试管中有明显现象时停止实验．
    （1）写出a试管中主要反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；           
    （2）试管b中观察到的主要现象是溶液分层、油状液体在上层；
    （3）加入浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂；
    （4）饱和Na2CO3的作用是：吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （5）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸；
    （6）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）后改用大火加热的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反应向右进行．
    （7）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）分液，所需主要仪器为分液漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
    ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
    已知四种物质的标准生成热如表：
    物质COCO2H2CH3OH（g）
    标准生成热（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
    A．计算△H1=-90.73kJ/mol
    B．△H3＞0（填=、＜、＞）
    （2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．实验数据见表：
    容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
    CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
    a3870.20000.0800.080
    b3870.4000
    c2070.20000.0900.090
    下列说法正确的是AD
    A．该反应的正反应为放热反应
    B．达到平衡时，容器a中的CH3OH体积分数比容器b中的小
    C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
    D．若起始时向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
    （3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
    ①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
    ②图中P1、P2、P3的大小关系为P1＞P2＞P3，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．
    （4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
    2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
    S（g）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好，装置D的作用是防止倒吸，装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c
    a、蒸馏水
    b、饱和Na2SO3溶液
    c、饱和NaHSO3溶液
    d、饱和NaHCO3溶液
    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失），反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a d
    a、烧杯b、蒸发皿c、试管d、锥形瓶
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．反应4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）
    A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
    C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空
    （1）常温下，pH=12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
    （2）常温下，某一元弱酸溶液的pH=1，其浓度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）常温下，将100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（请用相关的离子方程式作答）
    （4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义．
    I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序数的关系如图所示．

    （1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
    （2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键
    （3）请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式H++NH3=NH4+
    Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等
    （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
    A．S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．稳定性：CH4＜H2S
    （2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似
    ①羰基硫（COS）的电子式为：
    ②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图：

    已知A是一种正盐，则反应I的化学反应方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
    B．实验室中用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3两瓶无标签溶液
    C．O3和O2为同种元素组成的单质，所以O3和O2互为同位素
    D．Na2O和Na2O2组成元素相同，与H2O的反应产物也相同

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