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18.苹果酸对动物的记忆获得、巩固和再现均有明显的改善作用,苹果酸的成分为2-羟基丁二酸,其结构简式为HOOC-CH(OH)-CH2-COOH.
回答下列问题:
(1)苹果酸与乙酸发生酯化反应的化学方程式为(请注明反应条件):CH3COOH+HOOC-CH(OH)-CH2-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.
下面是利用1,3-丁二烯合成苹果酸的一种方法:

(2)B的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH1,3-丁二烯生成A的化学反应方程式是CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br;
C生成D的化学反应方程式是OHCCH=CHCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O.

分析 (1)苹果酸与乙酸发生酯化反应生成与水;
(2)对比1,3-丁二烯与苹果酸结构,整个过程引入3个官能团,则1,3-丁二烯与溴发生1,4-加成反应生成A为BrCH2CH=CHCH2Br,A发生卤代烃水解反应生成B为HOCH2CH=CHCH2OH,B发生氧化反应生成C为OHCCH=CHCHO,C进一步发生氧化反应生成D为HOOCCH=CHCOOH,D与HBr发生加成反应得到E为HOOCCHBrCH2COOH,E发生水解反应、酸化得到HOOC-CH(OH)-CH2-COOH.

解答 解:(1)苹果酸与乙酸发生酯化反应生成与水,反应方程式为:CH3COOH+HOOC-CH(OH)-CH2-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,
故答案为:CH3COOH+HOOC-CH(OH)-CH2-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O;
(2)对比1,3-丁二烯与苹果酸结构,整个过程引入3个官能团,则1,3-丁二烯与溴发生1,4-加成反应生成A为BrCH2CH=CHCH2Br,A发生卤代烃水解反应生成B为HOCH2CH=CHCH2OH,B发生氧化反应生成C为OHCCH=CHCHO,C进一步发生氧化反应生成D为HOOCCH=CHCOOH,D与HBr发生加成反应得到E为HOOCCHBrCH2COOH,E发生水解反应、酸化得到HOOC-CH(OH)-CH2-COOH.
1,3-丁二烯生成A的化学反应方程式是:CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br,
C生成D的化学反应方程式是:OHCCH=CHCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O,
故答案为:HOCH2CH=CHCH2OH;CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br;OHCCH=CHCHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOCCH=CHCOOH+2Cu2O↓+4H2O.

点评 本题考查有机物推断与合成,结合反应条件分析官能团的衍变与引入,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.

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15.在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为m mol/L,若温度不变时按下列4种配比作为起始物质,达到平衡后C浓度仍为m mol/L的是(  )
A.2molA+1molBB.2molA+1molB+3molC+1mol D
C.3molC+1molDD.4molA+2molB+3molC

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.在AlCl3溶液中存在着平衡体系:Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+,改变条件,填写表(填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”)
 平衡移动方向C(Al3+n(H+c(H+
通入HCl    
加少量NaOH    
加少量Na2CO3    
加水稀释    
升高温度     

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去).

(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再加水稀释.
(2)下列实验方案适用于在装置A中制取所需SO2的是b.
a.Na2SO3固体与浓硝酸        b.Na2SO3固体与浓硫酸
c.CaSO3固体与稀硫酸         d.碳与热的浓硫酸
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择c.
a.蒸馏水                 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液       d.饱和NaHCO3溶液
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=SO42+2Fe2++4H+
(5)能表明SO2的还原性强于I-的反应现象为装置D中溶液蓝色褪去.
(6)装置E的作用为吸收未反应的SO2,防止空气污染.
(7)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,取C中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫红色褪去.
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红.
上述方案不合理的是方案①,理由是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色.

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13.硫酰氯(SO2Cl2)常用做氯化剂或氯磺化剂,如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化,也用于制造药品、燃料、表面活性剂等.硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中易“发烟”,100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气,工业上常采用氧化法合成硫酰氯,将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应,其反应原理和实验装置如下:
SO2(g)+Cl2(g)$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2(1)△H=-97.3kJ•mol-1 请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是球形冷凝管
(2)干燥管B中盛放的药品是碱石灰,作用是吸收未反应的二氧化硫与氯气以及空气中的水蒸气
(3)实验时从仪器C中放出液体的操作方法是打开分液漏斗上口玻璃塞,再旋转活塞使液体流下
(4)装置乙中盛放的物质为浓硫酸,若缺少装置乙,对实验结果有什么影响?氯气和二氧化硫、水反应生成HCl与硫酸,降低了硫酰氯的产量
(5)氯磺酸(ClSO3H)是一种无色的发烟液体,有刺激性臭味,沸点178℃,受热分解也能制得硫酰氯,同时还有另外一种物质生成,该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4,分离产物的方法是蒸馏
A.重结晶   B.过滤   C.蒸馏   D.萃取
(6)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有AC(填序号)
A.控制气流速度,宜慢不宜快  B.水浴加热三劲烧瓶  C.若三劲烧瓶发烫,可适当降温.

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3.下列溶液中分别加入过量MgCO3固体,溶液MgCO3较多的是①(填序号)
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10.在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(CH3COO-)增大,应采取的措施是(  )
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7.分别放在0.1mol•L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片,其腐蚀速率由快到慢的顺序是(  )
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8.某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的是(  )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
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