根据表中提供的数据.判断下列说法正确的是AB电离理论A．等浓度的NaCN.NaHCO3.Na2CO3溶液中.pH(Na2CO3)＞pH＞pH(NaHCO3)B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后.所得溶液中c(Na+)=c(CN-).则a一定大于bC．等浓度的NaCN.NaHCO3混合溶液中c(Na+)+ c(H+) =c(CN-) + c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是

AB电离理论

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为：2NaCN + H₂O + CO₂=" 2HCN" + Na₂CO₃

略

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、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法中错误的是( )

A．溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(

)>c(OH^-)

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)＞c(Cl^-)＞c(NH₃·H₂O)＞c(H⁺)可能正确

C．若溶液中四种离子满足：c(Cl^-)>c(

)>c(H⁺)>c(OH^-)，则溶液中的溶质一定只有NH₄Cl

D．若溶液中c(Cl^-)=c(

)，则该溶液呈中性

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在25°C下，将，amol·L^-1的醋酸（HAc）与0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。则下列说法中，不正确的是（）

A．此时醋酸和氢氧化钠溶液恰好中和

B．反应后混合液的导电性一定弱于0.01mol·L^-1的氢氧化钠溶液

C．溶液中的离子浓度大小的顺序为c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）

D．a肯定大于0.01

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述正确的是（）
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

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下列有关溶液的说法中，正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

B．物质的量浓度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na