(2012?梧州模拟)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B
3A
2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原予核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满.请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
Al<Mg<S<N
Al<Mg<S<N
.
(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是
氯化镁是离子晶体,氯化铝是分子晶体
氯化镁是离子晶体,氯化铝是分子晶体
;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取
sp2
sp2
杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是
V形
V形
.
(4)A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示,则其化学式为
Cu3N
Cu3N
;(每个球均表示1个原子)