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    已知将浓盐酸溶液滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓硫酸、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质．
    （1）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（配平）
     
    ．
    （2）该反应氧化剂和还原剂物质的量之比
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，然后来书写氧化还原反应；
    （2）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂．
    解答： 解：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4→MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4→MnSO4+K2SO4+Cl2↑+H2O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O，
    故答案为：2KMnO4+10KCl+8H2SO4（浓）═2MnSO4+6K2SO4+5Cl2↑+8H2O；
    （2）Mn元素的化合价降低，KMnO4为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则KCl为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂物质的量之比2：10=1：5，故答案为：1：5．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应配平及计算的考查，题目难度不大．
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    （填写序号）
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    b．过滤操作过程中，为加快过滤速度可用玻璃棒对漏斗中的溶液进行搅拌
    c．用浓硫酸配制稀溶液时，在量筒中稀释后要冷却至室温再转移到容量瓶中
    d．用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线处，所得溶液浓度偏低
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    ①若气体从B口进入，可收集的气体是
     
    ；
    ②若在烧瓶中注满水，则气体应该从
     
    （填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是
     
    ．

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    漂白粉因其价格低廉、杀菌力强、消毒效果好，被广泛应用于各种行业及设施的漂白、消毒，还可用于废水的脱臭、脱色处理等．在工业上一般采用把氯气通入石灰乳中制取漂白粉．
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    ；
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    【提出假设】假设1：该漂白粉未变质，只含
     
    ；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含
     
    ；
    假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca（ClO）2又含有CaCO3．
    【设计实验方案、验证假设】该小组对漂白粉样品进行如下探究，请把表格补充完整．
    实验步骤实验现象结论
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    实验内容将氯气持续通入淀粉碘化钾溶液
    实验现象溶液先变蓝，后褪色
    ①用化学方程式解释溶液变蓝的原因：
     
    ．
    ②溶液褪色的原因是：
     
    （简单文字叙述或化学方程式说明）．

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    ．

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