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    下列与含氯物质有关的说法正确的是（ ）

    A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处

    B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

    D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省唐山市高一下学期期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质含有离子键的是

    A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是

    A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

    B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

    C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

    D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省秦皇岛市卢龙县高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行。海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区。大会主题是“节能减排，和谐发展。”你认为下列行为中有悖于这一主题的是

    A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率

    C．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

    D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse)、资源的循环再生（Recycle)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )

    A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

    A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)

    B.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

    C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

    D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验

    Ⅰ.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。

    序号

    反应

    温度/℃

    c(H2O2)/

    mol·L－1

    V(H2O2)

    /mL

    m(MnO2)

    /g

    t/min

    1

    20

    2

    10

    0

    t1

    2

    20

    2

    10

    0.1

    t2

    3

    20

    4

    10

    0.1

    t3

    4

    40

    2

    10

    0.1

    t4

    （1）设计实验2和实验3的目的是研究________________________对化学反应速率的影响。

    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验________和实验________(填序号)作对比。

    （3）将实验1和实验2作对比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    Ⅱ.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 盐酸

    ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4

    实验步骤：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

    （2）充分反应后，将溶液分成三份

    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘

    （4）另取一份，加试剂________(填序号)，现象________________________，说明此反应存在一定的限度。

    Ⅲ.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。

    （1）反应容器中最后剩余的物质有________________，其中N2O4的物质的量为________mol。

    （2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列顺序排列不正确的是( )

    A．热稳定性：H2O>HF>H2S B．原子半径：Na>Mg>O

    C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．非金属性：F>Cl>Br

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省黄石市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是( )

    A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

    D．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

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